2014-2015学年江苏省扬州市仪征三中九年级（下）周末化学作业（8）
发布：2024/11/5 20:0:2
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意．）
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1．2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（ ）
组卷：35引用：53难度：0.9 -
2．下列属于化学变化的是（ ）
组卷：58引用：43难度：0.9 -
3．以下物质由离子构成的是（ ）
组卷：624引用：71难度：0.9 -
4．下列物质中氮元素的化合价最高的是（ ）
组卷：90引用：38难度：0.9 -
5．制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X的化学式为（ ）
组卷：148引用：59难度：0.9 -
6．不能用排水法收集的气体是（ ）
组卷：85引用：7难度：0.9 -
7．下列材料属于复合材料的是（ ）
组卷：182引用：40难度：0.7 -
8．以下各类物质中一定含有氢元素的是（ ）
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物．组卷：161引用：11难度：0.9
四、（本题包括2小题）
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25．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl；
（2）方法2中气体X是，实验室常用溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为。该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是CaO；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能减少过氧化氢溶液和产品CaO2分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）。组卷：23引用：1难度：0.1
五、（本题包括1小题，共12分）
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26．碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．
（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．
①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．
Ⅱ、装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）．
a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜
Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是（填字母序号）．
a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油
（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2•mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）组别 样品质量 CO2的体积 第1组 0.21g 22.39mL 第2组 0.21g 22.41mL 第3组 0.21g 22.40mL 组卷：776引用：41难度：0.1
