2021-2022学年湖北省武汉市江夏实验高级中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）

• 1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（　　）

  A．任何化学反应都有反应热

  B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量

  C．新化学键的形成不一定放出能量

  D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
  组卷：11引用：7难度：0.9

  解析

• 2．下列说法中不正确的是（　　）

  A．X+Y═M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

  B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

  C．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH=+1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨能量低

  D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
  ①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
  ②在铂铑合金催化下缩短N₂和H₂合成氨的时间
  ③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
  ④红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅
  ⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I₂、H₂混合气体进行压缩，混合气体颜色变深
  ⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
  ⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  A．①②④⑤⑦

  B．①③④⑥⑦

  C．①③④⑤⑥⑦

  D．①④⑤⑥⑦
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（　　）

  A．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

  B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则石墨的燃烧热110.5kJ•mol-1

  C．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量

  D．已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1
  组卷：57引用：8难度：0.6

  解析

• 5．下列说法中正确的是（　　）

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0

  C．若ΔH＞0，ΔS＜0，化学反应在任何温度下都能自发进行

  D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
  组卷：274引用：4难度：0.6

  解析

• 6．测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反应热偏小的是（　　）

  A．用KOH溶液代替NaOH溶液

  B．用NaOH固体代替NaOH溶液

  C．反应物盐酸过量

  D．使用铜制搅拌棒搅拌
  组卷：9引用：3难度：0.9

  解析

二、填空题（4大题共55分）

• 18．回答下列问题：
  Ⅰ.（1）已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图1所示：
  ①该反应的ΔH

   

  0（填“大于”“小于”或“等于”）。
  ②反应物的总键能为

   

  。
  ③写出该反应的热化学方程式

   

  。
  （2）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
  ①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）    ΔH₁
  ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）    ΔH₂
  ③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）    ΔH₃
  ④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）    ΔH₄=-1048.9kJ•mol^-1
  上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=

   

  ，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为

   

  。（至少答两条）
  Ⅱ.合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH＜0。
  （3）在T℃时，将一定物质的量的H₂和N₂置于一容积不变的密闭容器中。
  ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  a.容器内的压强不再随时间变化
  b.3v（N₂）=v（H₂）
  c.3v正（H₂）=2v逆（NH₃）
  d.混合气体的密度保持不变
  ②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v逆

   

  （填“增大”“不变”或“减小”），v正和v逆的关系为v正

   

  v逆（填“＞”“=”或“＜”），最后二者相等。
  ③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH₃的体积分数将

   

  （填“变大”“不变”或“变小”）。
  （4）在T℃时，将一定物质的量的H₂和N₂置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图2所示的变化，改变的条件可是

   

  。
  a.升高温度，同时加压
  b.降低温度，同时减压
  c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度
  d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度
  组卷：14引用：2难度：0.7

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• 19．工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），某温度下，将1mol CO₂和3mol H₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如表：
  

  时间/h	1	2	3	4	5	6
  ρ 后 ρ 前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

  （1）用H₂表示前2h的平均反应速率v（H₂）=

   

  。
  （2）该温度下，CO₂的平衡转化率为

   

  。
  （3）在温度为T，压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p=

   

  （用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  （4）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H。在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系。
  ①该反应的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②曲线c表示的物质为

   

  。
  ③为提高H₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是

   

  （答出一条即可）。
  组卷：12引用：3难度：0.5

  解析