2020-2021学年陕西省西安一中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（共二十五题：共50分）

• 1．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

  B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

  C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物

  D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
  组卷：46引用：3难度：0.9

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• 2．下列变化中不需要破坏化学键的是（　　）

  A．加热氢化铵	B．干冰气化
  C．NaHSO4熔化	D．溴化氢溶于水
  组卷：2引用：1难度：0.8

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• 3．在一密闭容器中充入一定量的N₂O₂，在电火花作用下发生反应N₂+O₂═2NO，经测定前3s用N₂表的反应速率为0.1mol⋅L^-1⋅s^-1，则6s末NO的浓度为（　　）

  A．1.2mol⋅L-1	B．大于 1.2mol⋅L-1
  C．小于 1.2mol⋅L-1	D．不能确定
  组卷：11引用：1难度：0.8

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• 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．铝片与稀盐酸反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  C．灼热的碳与CO2的反应

  D．甲烷在氧气中的燃烧反应
  组卷：13引用：9难度：0.7

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• 5．已知N₂+3H₂⇌2NH₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

  A．N2的能量一定高于NH3

  B．H2的能量一定高于NH3

  C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量

  D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
  组卷：16引用：7难度：0.7

  解析

• 6．已知短周期元素的四种离子A²⁺、B⁺、C^3-、D^-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

  A．原子序数：D＞C＞B＞A

  B．原子半径：B＞A＞C＞D

  C．离子半径：C3-＞D-＞A2+＞B+

  D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3-＜D-
  组卷：62引用：12难度：0.7

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• 7．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（　　）

  A．C和Si的最高价氧化物中Si和O，C和O之间都是共价键

  B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

  C．C和Si的最高价氧化物由于结构不同，导致物理性质差异很大

  D．该族元素的主要化合价是+4和+2
  组卷：2引用：2难度：0.6

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• 8．有关电化学知识的描述正确的是（　　）

  A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

  B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

  C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

  D．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
  组卷：27引用：2难度：0.5

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• 9．为探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L^-1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
  

  序号	35mL试剂	固体	混合前 温度/℃	混合后 温度/℃
  ①	水	2.5g NaHCO3	20.0	18.5
  ②	水	3.2g Na2CO3	20.0	24.3
  ③	盐酸	2.5g NaHCO3	20.0	16.2
  ④	盐酸	3.2g Na2CO3	20.0	25.1

  由此得出的结论正确的是（　　）

  A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

  B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

  C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

  D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
  组卷：228引用：13难度：0.7

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二、填空题（共四题：共50分）

• 28．氮化钠（Na₃N）是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：
  （1）Na₃N的电子式是

   

  。
  （2）Na₃N与盐酸反应生成盐的电子式分别是

   

  。
  （3）Na₃N与水的反应属于

   

  （填基本反应类型）反应。
  （4）比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na⁺）

   

  r（N^3-）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （5）将某主族元素的最高价氧化物R₂O的4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R的原子核中含有20个中子；主族元素Q的单质能和水剧烈反应放出O₂，并能和R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算写出R和Q在元素周期表中的位置。
  R

   

  ；
  Q

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.6

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• 29．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）⇌Y（g）+3Z（g）。
  （1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为

   

  。
  （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为
  甲：v（X）=3.5mol⋅L^-1⋅min^-1；
  乙：v（Y）=2mol⋅L^-1⋅min^-1；
  丙：v（Z）=4.5mol⋅L^-1⋅min^-1；
  丁：v（X）=0.075mol⋅L^-1⋅s^-1。
  若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）

   

  。
  （3）铝空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃。
  负极：

   

  ；
  正极：

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析