2021-2022学年浙江省台州市十校联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（　　）

  A． 铁门表面喷漆	B． 橡胶里加炭黑
  C．    扇子扇煤炉火	D．   土壤稍稍烤焦
  组卷：30引用：8难度：0.7

  解析

• 2．在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是（　　）

  A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

  B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

  C．用50mL的0.5mol•L-1NaOH溶液分别与50mL的0.5mol•L-1的盐酸、醋酸溶液 反应，则测得的反应热数值相同

  D．在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
  组卷：128引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列应用与盐类水解无关的是（　　）

  A．用Na2CO3溶液清洗油污

  B．用明矾净水

  C．用TiCl4制备TiO2

  D．加入铁粉保存FeCl2溶液
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．醋酸的电离：CH3COOH⇌CH2COOH-+H+

  B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO4═Na++HSO4-

  C．氯化铵的水解：NH4++H2O⇌NH4OH+H+

  D．氯化银的沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）
  组卷：3引用：3难度：0.7

  解析

• 5．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（　　）

  A．用50mL量筒量取22.36mL盐酸

  B．用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5

  C．用托盘天平称取8.75g食盐

  D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为19.60mL
  组卷：6引用：2难度：0.9

  解析

• 6．在下列各说法中，正确的是（　　）

  A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

  B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

  C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
  组卷：1040引用：39难度：0.9

  解析

• 7．室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

  A．Fe3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、AlO2-	D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-
  组卷：18引用：7难度：0.7

  解析

• 8．防止钢铁腐蚀的方法很多，下列属于外加电流法的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 9．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．升高温度可提升分子平均能量，增大化学反应的活化能，使化学反应速率加快

  B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

  C．0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

  D．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，与等量的氢气发生反应的速率相同
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

  A．Ba（OH）2、NaF、FeCl3、KCl

  B．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

  C．Na2SiO3、K2CO3、KNO3、NH4Cl

  D．NaHSO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
  组卷：11引用：1难度：0.7

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二、非选择题（本题包括5个小题，共50分）

• 29．25℃时，CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，pH变化曲线如图所示：
  （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

   

  。
  （2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：

   

  。
  （3）C点所示溶液为等浓度的 CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，请判断该溶液中c（CH₃COOH）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）B点所示溶液中，

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =

   

  。
  （5）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知K_sp（NiS）=1.1×10^-21，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，国家规定的排放标准：镍低1.1×10^-5mol•L^-1，铜低于7.8×10^-5mol•L^-1，则需要控制溶液中S^2-的浓度不低于

   

  mol•L^-1。
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 30．硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，对环境和人体健康造成极大的危害，工业上采用多种方法减少H₂S的排放。
  （1）去除废气中H₂S的相关热化学方程式如下：
  ①2H₂S（g）+3O₂（g）═2H₂O（l）+2SO₂（g）△H=akJ•mol^-1
  ②2H₂S（g）+O₂（g）═2H₂O（l）+2S（s）△H=bkJ•mol^-1
  反应①自发进行的条件是

   

  （填“高温”“低温”或“任意温度”）。
  （2）为了有效去除废气中的H₂S，在燃烧炉中通入的H₂S和空气（O₂的体积分数约为20%）的体积比一般控制在0.4，理由是

   

  。
  （3）在一密闭体积可变容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n（H₂S）：n（CH₄）=2：1，发生反应：CH₄（g）+2H₂S（g）⇌CS₂（g）+4H₂（g），0.11MPa恒压下，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：
  为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是

   

  （列举一条）。
  N点对应温度下，该反应的分压表示的平衡常数表达式K_P=

   

  ，平衡常数K_P=

   

  MPa。
  组卷：20引用：1难度：0.5

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