2021-2022学年辽宁省部分中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列说法中正确的是（　　）

  A．熵减的吸热反应可能是自发反应

  B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

  C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：17引用：3难度：0.9

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• 2．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

  A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni

  B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

  C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

  D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
  组卷：212引用：128难度：0.9

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• 3．恒容条件下，1molSiHCl₃发生如下反应：2SiHCl₃（g）⇌SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）。已知：v_正=v_消耗（SiHCl₃）=k_正x²（SiHCl₃），v_逆=2v_消耗（SiH₂Cl₂）=k_逆x（SiH₂Cl₂）x（SiCl₄），k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温度下x（SiHCl₃）随时间的变化。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应为放热反应

  B．在b点充入N2使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间

  C．当反应进行到a处时， v 正 v 逆 = 16 9

  D．T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x（SiH2Cl2）增大
  组卷：36引用：1难度：0.7

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• 4．已知反应：2CH₃COCH₃（l） 

  催化剂

  CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

  B．反应进行到20min末，CH3COCH3的 v （ 0 ℃ ） v （ 20 ℃ ） ＞ 1

  C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

  D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 △ n （ 0 ℃ ） △ n （ 20 ℃ ） =1
  组卷：111引用：43难度：0.7

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• 5．室温下，用等浓度的氢氧化钠溶液分别滴定相同体积的NH₄NO₃、NaH₂PO₄及CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．NH3•H2O⇌ NH + 4 +OH-的lgKb=-9.25

  B．CH3COOH+ HPO 2 - 4 ⇌CH3COO-+H2 PO - 4 的lgK=2.11

  C．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c（ HPO 2 - 4 ）＜c（H3PO4）

  D．在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH＜NaH2PO4＜NH4NO3
  组卷：51引用：2难度：0.6

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• 6．某锌离子可充电电池用NaNi^Ⅱ[Fe^Ⅲ（CN）₆]/Na₂Ni^Ⅱ[Fe^Ⅱ（CN）₆]（罗马数字表示化合价）作正极，用Na₂SO₄、2ZnSO₄作电解质。放电时，正极的电极反应为 NaNi^Ⅱ[Fe^Ⅲ（CN）₆]+e^-+Na⁺═Na₂Ni^Ⅱ[Fe^Ⅱ（CN）₆]，其装置如图装置工作时，下列叙述错误的是（　　）

  A．放电时，Na+向正极迁移

  B．放电时，每溶解1molZn,正极失去2mol电子

  C．充电时，Na+从正极上脱出

  D．充电时，阴极上发生反应：Zn2++2e-═Zn
  组卷：97引用：3难度：0.6

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二、非选择题（本题共4小题，共55分）

• 18．硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
  （1）组成硫氰酸根（SCN ^-）的三种元素的部分性质见表：
  

  元素	C	N	S
  x（电负性）	2.55	3.04	2.58
  I3（第三电离能）/kJ•mol-1	4620.5	4578.1	3357.0

  ①硫氰酸根中碳元素的化合价为

   

  。
  ②碳元素的I₁、I₂均比氮小。但I₃却比氮高，其原因是

   

  。
  （2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是

   

  （填标号）。
  A．KSCNB．Fe（ SCN）₃ C．Ni（ SCN）₂D．Zn（ SCN）₂
  （3）NH₄SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH₃、CS₂、H₂S、（CN）₂及N₂。
  ①SCN^-可能具有[S-C≡N]^-和

   

  （填结构式）两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为

   

  。
  ②（CN）₂熔沸点高于N₂的原因是

   

  。
  （4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如图所示（所有原子都不在晶胞的顶点或棱上）。
  ①晶体中微粒间作用力有

   

  （填标号）。
  A．金属键B．氢键C．非极性键D．极性键E．配位键
  ②晶体的化学式为

   

  。
  ③硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm.c nm,α=β=γ=90°．晶体的摩尔质量为M g•mol^-1．则晶体密度=

   

  g•cm^-3（列计算式）。
  组卷：44引用：2难度：0.5

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• 19．过氧乙酸（CH₃COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH₃COOH）与双氧水（H₂O₂）共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH₃COOOH），其装置如图所示。请回答下列问题：
  
  实验步骤：
  Ⅰ.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；
  Ⅱ.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；
  Ⅲ.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。
  （1）反应器2中制备过氧乙酸（CH₃COOOH）的化学反应方程式为

   

  。
  （2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高

   

  ；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是

   

  。
  （3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是

   

  （选填字母序号）。
  A.作为反应溶剂，提高反应速率
  B.与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率
  C.与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率
  D.增大油水分离器5的液体量，便于实验观察
  （4）待观察到

   

  （填现象）时，反应结束。
  （5）粗产品中过氧乙酸（CH₃COOOH）含量的测定：取一定体积的样品VmL，分成6等份，用过量KI溶液与过氧化物作用，以0.1mol•L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）；重复3次，平均消耗量为V₁mL。再以0.02mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V₂mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为

   

  mol•L^-1。
  （6）通过研究发现Fe³⁺、Cu²⁺可催化过氧乙酸分解为氧气和乙酸，现需设计实验比较Fe³⁺、Cu²⁺对过氧乙酸的催化效率。可供选择的试剂和主要器材有：a.过氧乙酸溶液、b.1mol•L^-1的FeCl₃溶液、c.0.5mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液、d.0.5mol•L^-1的CuCl₂溶液、e.1mol•L^-1的CuSO₄溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。
  你设计的实验方案为

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.5

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