2021-2022学年广东省广州大学附中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共25小题，共50分）

• 1．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

  A．食品放在冰箱中贮藏

  B．合成氨工业中使用催化剂

  C．用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气

  D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
  组卷：42引用：4难度：0.5

  解析

• 2．下列叙述不正确的是（　　）

  A．用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成

  B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境

  C．原电池反应一定为氧化还原反应

  D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
  组卷：46引用：3难度：0.7

  解析

• 3．碳纳米管是继足球烯（C₆₀）以后发现的又一种碳单质，以下有关碳纳米管与足球烯（C₆₀）的说法错误的是（　　）

  A．它们的物理性质有较大差异

  B．在常温下它们的化学性质都稳定

  C．它们是不同的碳单质

  D．它们分别完全燃烧后生成物不同
  组卷：71引用：6难度：0.8

  解析

• 4．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（　　）
  
  

  A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应，其能量变化符合图1

  B．和0.1molH2SO4溶液和0.1molBa（OH）2溶液的反应符合图2，且吸收热量为E2

  C．0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液的反应符合图1，且放出热量为ΔE1

  D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 5．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　）

  A．加入几滴硫酸铜溶液	B．加入适量的水
  C．加入适量NaCl溶液	D．再加入少量稀硫酸
  组卷：21引用：5难度：0.5

  解析

• 6．下列说法中，不正确的是（　　）

  A．化学反应一定伴随能量变化

  B．化学反应中的能量变化一定是由化学键变化引起的

  C．有新物质生成是化学反应的根本特征

  D．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少有关
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 7．N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），该反应属于放热反应。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．②→③过程，是吸热过程

  B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3

  C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

  D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
  组卷：55引用：6难度：0.7

  解析

• 8．Zn-Cu原电池结构如图所示，下列关于此装置的叙述正确的是（　　）

  A．Zn是正极，Cu是负极

  B．电子从Zn极沿导线流向Cu极

  C．Cu极发生了氧化反应

  D．Zn极有气体放出，溶液pH变大
  组卷：32引用：2难度：0.7

  解析

• 9．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是（　　）

  A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

  B．电池总反应为2H2+O2═2H2O

  C．b极电极反应式为O2+4e-+4OH-═2H2O

  D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
  组卷：59引用：3难度：0.6

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二、非选择题（共50分

• 27．氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如图。
  
  注：原料中的N₂是采用空气分离法制备。
  （1）净化N₂和H₂时，铜屑的作用是

   

  ；硅胶的作用是

   

  。
  （2）氮化炉中发生反应：3SiO₂（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s），同时会剧烈放热，反应时要严格控制氮气的流速以控制

   

  ，原因是

   

  。
  （3）X可能是

   

  。（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）
  （4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？

   

  。
  （5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN₃）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：

   

  。
  组卷：26引用：3难度：0.5

  解析

• 28．S是一种重要的非金属元素，其单质及化合物在人类日常生产生活中起着重要的作用。
  Ⅰ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与硫酸反应速率的影响。
  【查阅资料】
  a.Na₂S₂O₃易溶于水，能与硫酸发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O
  b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
  【实验过程】
  用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。
  

  实验编号	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水
  	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	V/mL
  ①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
  ②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
  ③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
  ④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
  ⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

  实验数据：
  【分析与解释】
  （1）选用浊度计进行测量，原因是Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄溶液反应生成了

   

  。
  （2）实验③中，x=

   

  。
  （3）实验①、②、③的目的是

   

  。
  （4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na₂S₂O₃与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na₂S₂O₃溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是

   

  。
  Ⅱ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。
  （5）某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置（如图3），设计该装置的优点是

   

  。
  （6）如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率（η/%）的影响。当温度为50℃，溶液的pH=10，c（SO₂）=c（NO）=300mg•m^-3，SO₂的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是

   

  。
  Ⅲ．研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO₂，然后再经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。
  已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  ，

  SO

  2

  -

  3

  的物质的量分数（物质的量分数=

  某含硫粒子的物质的量

  含硫粒子总物质的量

  ×100%）随pH的分布如图5所示。
  （7）向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图6）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是

   

  （填化学式）；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：50引用：2难度：0.5

  解析