鲁科版（2019）选择性必修1《1.1 化学反应的热效应》2020年同步练习卷（2）

• 1．在下列各说法中，正确的是（　　）

  A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

  B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

  C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
  组卷：1038引用：39难度：0.9

  解析

• 2．下列有关热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

  D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
  组卷：116引用：6难度：0.7

  解析

• 3．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O═O键的键焓△H分别为436kJ•mol^-1、463kJ•mol^-1和495kJ•mol^-1。下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．H 2O（g）═H 2（g）+ 1 2 O2（g）△H=-485 kJ•mol - 1

  B．H 2O（g）═H 2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+485 kJ•mol - 1

  C．2H 2（g）+O 2（g）═2H2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1

  D．2H 2（g）+O 2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1
  组卷：138引用：15难度：0.9

  解析

• 4．（1）已知2.0g气态燃料肼（N₂H₄）完全燃烧生成N₂和水蒸气时，放出33.4kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为

   

  。
  （2）2.3g某液态有机物在一定量的氧气中点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24L CO₂（标准状况）并放出68.35kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 5．下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁           S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁     CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

  A．②③④

  B．①

  C．④

  D．①②③
  组卷：137引用：18难度：0.9

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• 6．已知热化学方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-57.3kJ•mol^-1；浓硫酸与稀NaOH溶液反应：

  1

  2

  H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₂=m,下列说法正确的是（　　）

  A．m＞0	B．△H1＞△H2
  C．△H2=-57.3kJ•mol-1	D．|△H1|＞|△H2|
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 7．已知：①1mol晶体硅中含有2 molSi-Si键。②Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H，其反应过程与能量变化如图所示。③
  

  化学键	Si-O	O=O	Si-Si
  断开1 mol共价键所需能量/kJ	460	500	176

  下列说法正确的是（　　）

  A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的

  B．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

  C．△H=-988kJ•mol-1

  D．△H=a-c
  组卷：40引用：3难度：0.6

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• 22．联氨（N₂H₄）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（　　）
  ①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁
  ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
  ③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
  ④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ•mol^-1

  A．O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H5，△H5＞△H3

  B．△H4=2△H3-2△H2-△H1

  C．1molO2（g） 和2molH2（g）具有的总能量高于2molH2O（g）

  D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
  组卷：115引用：10难度：0.7

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• 23．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
  Ⅰ．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
  （1）汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈（l）]．已知：25℃、101kPa时，1mol C₈H₁₈（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为

   

  。
  （2）已知：25℃、101 kPa时，CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol
  相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是

   

  。
  （3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图1所示。
  
  根据如图1信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是

   

  。
  Ⅱ．甲醇的合成
  （4）以CO₂（g）和H₂（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如图2所示。
  ①补全上图：图中A处应填入

   

  。
  ②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H

   

  （填“变大”“变小”或“不变”）。
  （5）已知：CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283kJ/mol；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol；
  CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₃=-676kJ/mol。
  以CO（g）和H₂（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）。该反应的△H为

   

   kJ/mol。
  组卷：43引用：7难度：0.5

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