2020-2021学年陕西省榆林十二中高二（下）第一次月考化学试卷

四、单选题

• 1．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）

  A．AgCl 的溶解度增大

  B．AgCl 的溶解度、Ksp均不变

  C．AgCl 的Ksp增大

  D．AgCl 的溶解度、Ksp增大
  组卷：99引用：6难度：0.9

  解析

• 2．已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

  A．c（K+）＞c（ NO - 3 ）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

  B．c（K+）＞c（ NO - 3 ）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

  C．c（ NO - 3 ）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

  D．c（K+）＞c（ NO - 3 ）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 3．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列说法正确的是（　　）

  A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

  B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

  C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

  D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
  组卷：450引用：25难度：0.9

  解析

• 4．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去K_sp工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列说法错误的是（　　）

  A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

  B．该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）

  C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大

  D．该反应的平衡常数 K = K sp （ M n S ） K sp （ C u S ）
  组卷：77引用：24难度：0.7

  解析

• 5．已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L 2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

  A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1

  B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

  C．该体系中没有沉淀产生

  D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
  组卷：35引用：3难度：0.9

  解析

• 6．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）₂（s）⇌Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（　　）

  A．溶液中钡离子数目减少

  B．溶液中钡离子浓度减小

  C．溶液中氢氧根离子浓度增大

  D．pH减小
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 7．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）

  A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定

  B．锥形瓶未用待测液润洗

  C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

  D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
  组卷：88引用：13难度：0.9

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二、解答题（共5小题，满分0分）

• 20．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．A的单质在自然界中最轻，B、C、D、G在元素周期表的位置如图所示，它们的原子序数之和为37．E的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素．请回答下列问题：
  （1）A₂D、A₂G沸点较高的是

   

   （填化学式），原因是

   

  ．
  （2）E位于元素周期表第

   

  周期

   

  族，F原子结构示意图为

   

  ．
  （3）将0.1mol•L^-1G的最高价氧化物对应的水化物溶液逐滴滴入由B、D、E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （4）C与A形成10电子化合物的电子式是

   

  ，该化合物与D₂在一定条件下发生置换反应，其化学反应方程式为

   

  （不注明反应条件）．
  （5）已知16g单质G完全燃烧放出l48kJ热量．写出单质G燃烧的热化学方程式：

   

  ．
  组卷：81引用：3难度：0.1

  解析

• 21．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10 mol²•L^-2，K_sp（AgY）=1.0×10^-12 mol²•L^-2，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17 mol²•L^-2．
  （1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：

   

  ．
  （2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）

   

  （填“增大”、“减小”、“不变”）．
  （3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量为188）投入100mL水中（忽略体积的变化），则溶液中c（Y^-）为：

   

  ．
  （4）由上述K_sp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

   

  ．
  组卷：50引用：4难度：0.3

  解析