2021-2022学年江苏省苏州市八校高二（下）期末化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭发射成功。下列有关航天化学材料的叙述正确的是（　　）

  A．火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料

  B．空间站碳纤维操纵杆是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料

  C．核心舱搭载有柔性太阳能电池，太阳能电池板的核心材料是二氧化硅

  D．宇航员所戴手套的羊皮内衬，羊皮属于天然纤维素
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析

• 2．实验室制备Na₂S₂O₃的反应原理是：2Na₂S+4SO₂+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂。下列有关说法正确的是（　　）

  A．S2-的结构示意图为：

  B．基态O的电子排布式为：1s22s22p4

  C．SO2的球棍模型为：

  D．CO2的电子式为：
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 3．以含钴废渣（主要成分CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质）为原料制备Co₂O₃需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是（　　）

  A．配制“酸浸”所需的1mol⋅L-1H2SO4溶液

  B．制备“还原”所需的SO2气体

  C．过滤“沉钴”所得悬浊液

  D．灼烧CoCO3固体制Co2O3
  组卷：26引用：3难度：0.6

  解析

• 4．阅读材料，完成4～6题：纯碱（Na₂CO₃）是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将CO₂通入氨化的饱和食盐水中析出NaHCO₃晶体，将得到的NaHCO₃晶体加热分解生成Na₂CO₃
  下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．NaCl晶体熔点高；电解熔融NaCl制取金属Na

  B．NH4Cl水溶液有酸性；氯铵用作农作物肥料

  C．Na2CO3水溶液有碱性；纯碱用于清洗餐具油污

  D．NaHCO3受热易分解；小苏打用于制作灭火剂
  组卷：8引用：0难度：0.60

  解析

• 5．阅读材料，完成4～6题：纯碱（Na₂CO₃）是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将CO₂通入氨化的饱和食盐水中析出NaHCO₃晶体，将得到的NaHCO₃晶体加热分解生成Na₂CO₃
  下列有关NH₃、NH₄⁺、CO₂和CO₃^2-的说法正确的是（　　）

  A．电负性：N＞O＞C＞H

  B．沸点：CO2＞NH3

  C．键角：NH4+＞CO32-

  D．NH3为极性分子，CO2为非极性分子
  组卷：17引用：0难度：0.60

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二、非选择题共58分

• 17．阳澄湖在从“生产养殖水体”向“生态旅游水体”转型，湖水的化学耗氧量（COD）有明显下降。COD值是指氧化1L水样中还原性物质所消耗O₂的质量（常用K₂Cr₂O₇标准溶液测定，并换算成O₂的质量）。
  已知：i）溶液中Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O₂⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺；六价铬[Cr（VI）]在pH＞6.5时主要以

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  形式存在，pH＜6.5时主要以Cr₂

  O

  2

  -

  7

  形式存在；
  ii）Cr₂

  O

  2

  -

  7

  有强氧化性，还原产物为Cr³⁺；
  iii）K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12、K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31、K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39。
  （1）水样COD的测定：量取20.00mL水样，加入V₁mL0.2500mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液混合，在Ag⁺催化和强酸性条件下充分氧化；再用0.1200mol⋅L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定剩余的K₂Cr₂O₇，消耗V₂mL（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液。试回答：
  ①水样进行氧化时需保持强酸性的目的有：一是降低

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  浓度，以免将Ag⁺沉淀而影响催化活性；二是

   

  。
  ②计算水样的COD（单位：mg⋅L^-1）

   

  。（写出必要的计算过程）
  （2）测定废液的处理：COD测定所产生的酸性废液中含有Cr₂

  O

  2

  -

  7

  、Cr³⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，处理流程如图。
  
  ①固体Ⅰ可溶于浓氨水，反应的离子方程式为

   

  。
  ②可排放溶液中

  c

  （

  C

  r

  3

  +

  ）

  c

  （

  F

  e

  3

  +

  ）

  =

   

  。（计算结果用科学记数法，并保留两位有效数字）。
  ③氧化石墨烯（AGO）可以吸附去除Cr（VI）。已知AGO表面Zeta电位（数值表示吸附剂表面电荷的电性和电荷数相对大小）随pH变化的曲线如图。当pH为4.0～6.0时，AGO对Cr（Ⅵ）的去除率较高，可能的原因是

   

  。
  
  组卷：36引用：2难度：0.6

  解析

• 18．甲酸（HCOOH）是重要的液态储氢原料。将温室气体CO₂转化为甲酸既具有经济技术意义，又具有环保意义。
  （1）已知CO₂（g）+H₂（g）=HCOOH（g）ΔH=35.2kJ⋅mol^-1。该反应在理论上属于原子经济性100%的绿色工艺，但是该反应不能自发进行，判断依据是

   

  。
  （2）在实践中，CO₂制备甲酸的一种流程如图：
  
  ①写出过程Ⅱ的离子方程式

   

  。
  ②过程Ⅱ中，其他条件不变，

  HCO

  -

  3

  转化为HCOO^-的转化率如图1所示。则在40℃～80℃范围内转化率迅速上升，其主要原因可能是

   

  。
  
  （3）近期，天津大学化学团队以CO₂与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图2所示。
  ①在In/In₂O_3-x电极上发生的电极反应式为：

   

  。
  ②工作一段时间后，右侧电极室内辛胺溶液pH显著降低，原因为

   

  。
  组卷：34引用：2难度：0.7

  解析