2023-2024学年北京市清华附中高二（上）统练化学试卷（10月份）（二）

本部分共25题，每题3分；共75分．每题均有一个选项最符合题目要求

• 1．为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的（　　）

  A．铜片

  B．锌片

  C．碳棒

  D．银片
  组卷：11引用：7难度：0.9

  解析

• 2．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0。反应达平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是（　　）
  ①降温②恒压通入惰性气体③增加N₂的浓度④加压⑤催化剂

  A．①④

  B．①②

  C．②⑤

  D．③④
  组卷：32引用：5难度：0.5

  解析

• 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
  ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
  ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
  ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
  ④3mol•L^-1•s^-1的反应速率一定比1mol•L^-1•s^-1的反应速率大
  ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

  A．②⑥

  B．②⑤

  C．①②③⑤

  D．①②④⑤
  组卷：229引用：17难度：0.9

  解析

• 4．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（　　）

  A．在糕点包装内放置小包除氧剂

  B．在糖果制作过程中添加着色剂

  C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

  D．牛奶在冰箱里保存
  组卷：37引用：5难度：0.5

  解析

• 5．25℃和1.01×10⁵Pa时，CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49kJ•mol^-1，该反应能自发进行的原因是（　　）

  A．是吸热反应	B．是放热反应
  C．是熵减少的反应	D．熵增大效应大于焓效应
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 6．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A（s）+3B（g）═2C（g）+4D（g），测得5min内，A的物质的量减小了10mol,则0～5min内该反应的平均速率为（　　）

  A．v（A）=1.0mol/（L•min）	B．v（B）=1.5mol/（L•min）
  C．v（C）=2.0mol/（L•min）	D．v（D）=0.5mol/（L•min）
  组卷：364引用：4难度：0.8

  解析

• 7．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
  反应过程的示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．CO2含有极性共价键

  B．上述过程表示CO和O生成CO2

  C．上述过程中CO断键形成C和O

  D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出
  组卷：104引用：9难度：0.6

  解析

• 8．《天工开物》种记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”。我国古代炼铁的流程如图所示。
  
  下列叙述正确的是（　　）

  A．在相同的潮湿空气中，“生铁”耐腐蚀性比“熟铁“强

  B．碳素钢既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀

  C．炼铁需要的热量由C和CO2反应提供

  D．我国古代炼铁的过程中不会产生对环境有害的气体
  组卷：45引用：2难度：0.7

  解析

• 9．如图所示实验操作正确的是（　　）

  A．甲可用于干海带的灼烧

  B．乙用于乙醇苯溶液的分离

  C．丙可用于演示喷泉实验

  D．丁用于验证牺牲阳极法保护铁
  组卷：25引用：3难度：0.7

  解析

第二部分（2道题，共25分）

• 26．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。
  CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH═-41.2kJ/mol
  （1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为

   

  。
  A．增大压强
  B．升高温度
  C．加入催化剂
  D．通入过量水蒸气
  （2）800C时，该反应的平衡常数K═1.1，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、H₂O、CO₂、H₂的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
  ①写出该反应的平衡常数表达式K═

   

  。
  ②该时刻反应

   

  。（填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”）
  （3）830℃时，该反应的平衡常数K═1，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol H₂O混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为

   

  。
  （4）图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的变化趋势。判断T₁、T₂和T₃的大小关系：

   

  。说明理由

   

  。
  （5）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数，实验结果如图2所示。（已知：1微米=10^-6米，1纳米=10^-9米）。投入纳米CaO比微米CaO，H₂的体积分数更高的原因是

   

  。
  
  组卷：28引用：4难度：0.3

  解析

• 27．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
  【实验1】
  

  装置	实验现象
  	左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

  （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的

   

  极。
  【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
  （2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，据此推测应该出现的实验现象为

   

  。
  实验2实际获得的现象如下：
  

  装置	实验现象
  	ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

  （3）ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O₂，则该电极反应式为

   

  。
  （4）ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是

   

  。
  【实验3和实验4】
  为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
  

  编号	装置	实验现象
  实验3		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
  实验4	煮沸冷却后的溶液	电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

  （5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是

   

  （填字母序号）。
  A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O₂
  B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
  C．铜片表面产生的气泡为H₂
  D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H⁺在铜片表面得电子
  （6）由实验1～实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与

   

  等因素有关。
  组卷：126引用：4难度：0.5

  解析