2020-2021学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．下列过程中熵变为负值的是（　　）

  A．液态溴蒸发变成气态溴

  B．SnO2（s）+2H2（g）═Sn（s）+2H2O（l）

  C．电解水生成H2（g）和O2（g）

  D．公路上撒盐加快冰融化
  组卷：57引用：3难度：0.7

  解析

• 2．引起化学平衡移动的根本原因是（　　）

  A．正、逆反应速率的改变	B．压强的改变
  C．使用了催化剂	D．浓度的改变
  组卷：18引用：3难度：0.5

  解析

• 3．2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是（　　）

  A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀

  B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀

  C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率

  D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法
  组卷：78引用：9难度：0.8

  解析

• 4．在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA₂（g）+yB₂（g）⇌2C（g），2S内的反应速率：V （A₂）=0.5mol•L^-1•s^-1，V （B₂）=1.5mol•L^-1•s^-1，V （C）=1mol•L^-1•s^-1 则x和y的值分别为（　　）

  A．2和3

  B．3和2

  C．3和1

  D．1和3
  组卷：117引用：10难度：0.7

  解析

• 5．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（　　）

  A．在实验中，温度计只使用2次

  B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

  C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出

  D．用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大
  组卷：52引用：2难度：0.7

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• 6．由人体冷冻学之父罗伯特•埃延格所著的《不朽的前景》一书列举了大量证明冷冻复活可能的事实，如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又会自动复活。下列说法正确且与上述信息相关的是（　　）

  A．温度越低，化学反应速率越慢

  B．低温下分子无法运动

  C．温度降低，化学反应完全停止

  D．增大压强，化学反应速率减慢
  组卷：24引用：2难度：0.7

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• 7．下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）
  

  选项	实验事实	热化学方程式	评价
  A	若H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，将稀硫酸和NaOH溶液混合	H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1	正确
  B	醋酸和稀NaOH溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1	不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”
  C	160g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6kJ	SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3kJ•mol-1	不正确，因为反应热△H=-260.6kJ•mol-1
  D	1mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出534kJ的热量	2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-1068kJ•mol-1	正确

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：91引用：2难度：0.6

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二、解答题（共5小题，满分52分）

• 20．某研究性学习小组为探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
  （1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol•L^-1的醋酸溶液，用0.4mol•L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对该醋酸溶液的浓度进行标定。
  ①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。水解稀释过程中a、b、c点对应溶液的pH由大到小的顺序为

   

  。
  ②为标定稀释所得醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L^-1的NaOH标准溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
  

  实验序号	1	2	3	4
  消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

  该醋酸溶液的准确浓度为

   

  mol•L^-1。上述标定过程中，会造成测定结果偏高的原因可能是

   

  。（填字母）
  A．未用标准液润洗碱式滴定管
  B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
  C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
  D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
  （2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH，其结果如表：
  

  醋酸浓度（mol•L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
  pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

  ①根据表中数据，可得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

   

  。
  ②从表中数据还可得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）
  ③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：

   

  。
  组卷：34引用：2难度：0.5

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• 21．CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益，也为我国实现“绿水青山”工程提供支撑。请回答下列问题：
  （1）利用废气中的二氧化碳为原料可以制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。
  已知：H₂（g）、CH₃OH（g）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ•mol^-1和-761.7kJ•mol^-1；H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1。则CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=

   

  kJ•mol^-1。有利于提高H₂平衡转化率的条件是

   

  。（填字母）
  A．高温低压
  B．低温高压
  C．高温高压
  D．低温低压
  （2）某温度下，向体积为2L的容器中充入6mol H₂、4mol CO₂，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为

   

  。（结果精确到0.001）
  （3）一定温度下，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始条件如表所示。
  

  容器	甲	乙
  反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
  平衡时c（CH3OH）	c1	c2

  则c₁

   

  c₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂-CH₂（g）+4H₂O（g）△H=-127.8kJ•mol^-1。0.1MPa下，按n（CO₂）：n（H₂）的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度（T）下平衡时四种气态物质的质量分数（φ）如图所示。
  ①曲线b、c表示的物质分别为

   

  。（填化学式）
  ②A、B两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K_（A）

   

  K_（B）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
  组卷：11引用：2难度：0.5

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