2021-2022学年北京市东城区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）

  A． 锌锰干电池

  B． 燃气燃烧

  C． 电池充电

  D． 水力发电
  组卷：75引用：7难度：0.7

  解析

• 2．下列各组元素中，电负性依次减小的是（　　）

  A．F、N、O

  B．Cl、C、F

  C．As、N、H

  D．Cl、S、As
  组卷：80引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：131引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列关于Al的叙述不正确的是（　　）

  A．基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1

  B．Al位于元素周期表中p区

  C．离子半径：Al小于Mg

  D．第一电离能：Al大于Mg
  组卷：101引用：2难度：0.7

  解析

• 5．常温下，下列溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L的是（　　）

  A．0.01mol•L-1氨水	B．pH=12的NaOH溶液
  C．pH=2的盐酸	D．0.01mol•L-1硫酸
  组卷：67引用：3难度：0.7

  解析

• 6．在5L的密闭容器中进行反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），30秒后，SO₃的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是（　　）

  A．v（SO3）=0.002mol⋅L-1⋅s-1

  B．v（O2）=0.001mol⋅L-1⋅s-1

  C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡

  D．当容器内SO3的浓度不再增加时，反应达到平衡
  组卷：19引用：2难度：0.4

  解析

二、解答题（共6小题，满分0分）

• 19．氢气、一氧化碳、天然气都是重要的燃料和化工原料。相关物质的燃烧热（25℃，101kPa）数据如表所示：
  

  物质	H2（g）	CO	CH4	C2H6（g）
  燃烧热ΔH/（kJ⋅mol-1）	-286	-283	-890	-1560

  （1）25℃、101kPa时，同质量的H₂、CO、CH₄完全燃烧，放出的热量最多的是

   

  。
  （2）工业制取氢气时涉及的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），830℃时，该反应的K为1.0。在1L密闭容器中，将2.0molCO和10molH₂O混合加热到830℃，反应达平衡时，CO的平衡转化率是

   

  。
  （3）高温下，甲烷发生反应：2CH₄→C₂H₆+H₂ΔH₁。初期阶段的反应速率与甲烷浓度的关系为：v=k×c（CH₄），其中k＞0，且k为常数。
  ①设反应开始时的反应速率为v₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为v₂，则v₂=

   

  v₁。
  ②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  a.增加甲烷浓度，v增大
  b.增加H₂浓度，v增大
  c.乙烷的生成速率逐渐增大
  d.升高反应温度，k值增大
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析

• 20．实验小组用固体和水配制相同浓度的FeCl₃溶液和Fe（NO₃）₃溶液，用其研究Fe³⁺的性质。
  

  实验Ⅰ	实验Ⅱ

  【查阅资料】Fe³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄^-]（黄色）
  （1）Fe（NO₃）₃溶于水后促进了水的电离，实验证据是

   

  。
  （2）根据实验Ⅰ推测，Fe（NO₃）₃溶液呈现黄色的原因可能是Fe³⁺水解所致。结合化学用语分析该推测过程：

   

  。
  （3）为了证明FeCl₃溶液中存在平衡：Fe³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄^-]，同学们设计并进行实验。
  

  序号	实验操作	实验现象
  a	向FeCl3溶液中加入铁粉	溶液颜色变浅
  b	向FeCl3溶液中加入3滴AgNO3溶液	产生白色沉淀，溶液颜色变浅
  c	向实验Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH	产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅
  d	将FeCl3溶液加热	溶液颜色变深

  能说明FeCl₃溶液中存在上述平衡的实验方案是

   

  （填字母）。
  （4）综合上述实验，分析相同浓度FeCl₃溶液的pH大于Fe（NO₃）₃溶液的pH，原因是

   

  。
  组卷：38引用：1难度：0.5

  解析