2022-2023学年重庆市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  锂离子电池	硅太阳能电池	电动车电池充电	燃气灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：34引用：4难度：0.7

  解析

• 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（　　）

  A．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张

  B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同

  C．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁

  D．石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．乙醇的分子式：C2H6O

  B．乙烯的结构简式：CH2CH2

  C．乙醛的官能团：-COH

  D．CCl4分子的空间填充模型：
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 4．资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的议题。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响

  B．将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用

  C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源

  D．将重质油裂化为轻质油作为燃料，可以减少CO2的排放量，实现碳中和
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 5．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（　　）
  

  	实验事实	结论
  A	NH3的水溶液可以导电	NH3是电解质
  B	浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色	浓硫酸具有强氧化性
  C	加入浓NaOH溶液，并加热．试管口附近，湿润的红色石蕊试纸变蓝	原溶液中含有 N H + 4
  D	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析

• 6．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）
  

  A．图a表示吸热反应，图b表示放热反应

  B．图b中反应物的总键能大于生成物的总键能

  C．图a可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化

  D．图b可以表示Mg与盐酸反应的能量变化
  组卷：132引用：2难度：0.7

  解析

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

• 19．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图．请回答下列问题：
  
  （1）物质Y是H₂SO₄的酸酐，其分子式为

   

  。
  （2）大苏打（Na₂S₂O₃）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途．现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是

   

  。（填字母）
  A．Na₂S+S
  B．Na₂SO₃+S
  C．Na₂SO₃+Na₂SO₄
  D．Na₂SO₃+H₂SO₄
  （3）W的浓溶液具有强氧化性、吸水性和脱水性，常用作干燥剂，则下列气体可用W干燥的是

   

  。（填字母）
  A．SO₂
  B．H₂S
  C．NH₃
  D．HI
  （4）在化工生产中，需要考虑控制反应条件．工业合成氨通常选择在10MPa～30MPa下进行，压强不能过低也不能过高的原因是：

   

  。
  （5）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化为Na₂SO₄，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  被还原为Cr³⁺，请写出此反应的离子方程式

   

  。
  （6）将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是

   

  mol/L。
  组卷：29引用：2难度：0.5

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• 20．工业废气在排放前需进行预处理，以达到国家废气对外排放的标准。煤燃烧产生的烟气也属于工业废气，含有 SO₂和NO_x石油化工生产过程中产生H₂S需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。
  Ⅰ.脱H₂S
  （1）Fe₂（SO₄）₃溶液脱除烟气中H₂S 并再生的原理如图所示。Fe₂（SO₄）₃的作用是

   

  。
  
  Ⅱ.脱SO₂和NO_x
  （2）一种处理含

  NH

  +

  4

  的废水和工业废气（主要含 N₂、CO₂、SO₂、NO、CO）的流程如图：
  
  已知：用NaOH溶液吸收NO_x，反应原理为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
  ①固体1的主要成分有Ca（OH）₂、

   

  、

   

  。
  ②X为氧气，其作用是

   

  （用化学方程式表示）。
  ③处理含

  NH

  +

  4

  废水时，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）工业废气中的CO和NO，还可以发生如下反应：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生上述反应，t₀时达到平衡，测得反应过程中CO₂ 的体积分数与时间的关系如图所示。
  
  ①比较大小：a处v_正 

   

  b处v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO₂的体积分数

   

  50%。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A.v_正（CO）=v_逆（NO）
  B.混合气体密度保持不变
  C.反应容器内压强保持不变
  D.断开2mol C=O键同时生成1mol N≡N键
  组卷：23引用：2难度：0.7

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