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2022-2023学年北京市平谷区高二（上）期末化学试卷

发布：2024/10/28 17:30:3

一、本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。

1．下列物质不属于弱电解质的是（　　）
A．CH₃COOH B．NH₃⋅H₂O C．H₂CO₃ D．Ca（ClO）₂
组卷：16引用：1难度：0.6
解析
2．下列溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．NaHSO₄溶液 B．NH₄Cl溶液 C．NaHCO₃溶液 D．H₂SO₃溶液
组卷：36引用：1难度：0.7
解析
3．“中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是（　　）
A．容量瓶 B．温度计 C．玻璃搅拌器 D．量筒
组卷：65引用：3难度：0.8
解析
4．用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH增大的是（　　）
A．H₂SO₄ B．CuSO₄ C．HCl D．KNO₃
组卷：65引用：1难度：0.8
解析

5．下列说法不正确的是（　　）

A．周期表中ⅠA族元素的价电子排布式ns¹

B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子

C．同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s

D．F、O、N三种元素的电负性依次减小

组卷：61引用：1难度：0.8

解析

6．水凝结成冰的过程中，下列分析不正确的是（　　）
A．该过程属于物理变化
B．H₂O（l）=H₂O（s）ΔH＞0
C．等质量水和冰所具有的内能不同
D．该过程是熵减的过程
组卷：3引用：1难度：0.8
解析

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二、解答题（共6小题，满分0分）

19．实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。
反应包括两步：
Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₁=+40.9kJ/mol
Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂=-90.4kJ/mol
（1）由CO₂合成CH₃OH（g）的热化学方程式

（2）恒压下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。（分子筛膜能选择性分离出H₂O）。

①根据图中数据，压强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为

℃
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是

。
（3）如果在不同压强下，CO₂和H₂的起始物质的量比仍为1：3，测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示。

已知：
CO₂的平衡转化率=
n
（
C
O
2
）
初始
-
n
（
C
O
2
）
平衡
n
（
C
O
2
）
初始
×100%
CH₃OH的平衡产率=
n
（
C
H
3
OH
）
平衡
n
（
C
O
2
）
初始
×100%
①压强p₁

p₂（填“＞”或“＜”），原因

。
②其中图中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图

（填“甲”或“乙”）。
③图乙中T₁温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因

。
组卷：74引用：3难度：0.6
解析
20．Na₂SO₃是一种重要的试剂，利用工业废碱液（主要成分Na₂CO₃）吸收烟气中的SO₂并可获得无水Na₂SO₃。

（1）吸收塔中发生反应离子方程式

，H₂SO₃的电离常数K_a1

H₂CO₃的电离常数K′_a1（填“＜”或“＞”）。
（2）向H₂SO₃溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。

①由此可知NaHSO₃溶液呈

（填“酸性”或“碱性”）。
②写出
HSO
-
3
在水中存在的两个平衡：ⅰ

、ⅱ

。这两个平衡程度的大小关系是：ⅰ

ⅱ。（填“＜”或“＞”）
（3）为了进一步探究Na₂SO₃性质，两个同学分别做了如下实验，其中甲同学设计图1装置（盐桥中为KCl），闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。

①通过验证新产物也可以帮助确认正、负两极，验证电源正极生成物的实验操作方法是

。
②闭合开关后盐桥中的K⁺移向

（填“左”或“右”）侧的烧杯。
③负极的电极反应

。
④乙同学按图2操作，并没有出现预期的现象，而是溶液很快呈红色。大约30mm后红色变为橙色，5小时后变为黄绿色。
因此，乙认为刚开始一段时间并不涉及氧化还原反应。
查阅资料：溶液中Fe³⁺、
SO
2
-
3
、OH^-三种微粒会形成一种组成为的“配合物”并存在转化关系：HOFeO
+
4
S
O₂⇌HOFeO
+
5
S
O₂
O
2
Fe²⁺+
SO
2
-
4

请从反应速率和平衡的角度解释原因

。
组卷：23引用：1难度：0.5
解析