2021-2022学年广西百色市高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。

• 1．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO可发生反应NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO。下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．H2O的电子式是：

  B．Cl-的结构示意图：

  C．用于古代文物年代测定的碳原子： 14 6 C

  D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
  组卷：16引用：1难度：0.9

  解析

• 2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（　　）

  A．CO、CO2属于酸性氧化物

  B．金刚石、C60互为同素异形体

  C．空气、胆矾属于混合物

  D．CaO、Na2O2属于碱性氧化物
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列叙述中，正确的是（　　）

  A．石墨能导电，所以石墨是电解质

  B．KNO3晶体不能导电，所以KNO3不是电解质

  C．Na2SO4溶于水，在通电条件下才能发生电离

  D．1molNaHSO4晶体中含有阴、阳离子共2NA个
  组卷：59引用：1难度：0.7

  解析

• 4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA

  B．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA

  C．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA

  D．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

  A．K+、H+、Cl-、OH-	B．Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-
  C．Na+、H+、Cl-、HCO3-	D．K+、Fe3+、Cl-、SO42-
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列离子方程式中，正确的是（　　）

  A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑

  B．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

  C．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

  D．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题，本大题4个小题，共52分。

• 19．科学探究是化学学科核心素养之一，某化学兴趣组与在实验室探究氯气与过氧化钠的性质，设计并进行了以下两组实验：
  第一组：元素的非金属性强弱。
  
  （1）仪器a的名称是

   

  。
  （2）装置A中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl

  △

  Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，化学实验室通常用KMnO₄代替MnO₂制备Cl₂且不需要加热，在酸性条件下KMnO₄的还原产物为MnCl₂，请写出浓盐酸与KMnO₄制备Cl₂的离子方程式

   

  。
  （3）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，装置C中盛放的试剂是

   

  。
  A．Na₂S溶液
  B．Na₂SO₃溶液
  C．Na₂SO₄溶液
  D．H₂S溶液
  （4）装置D用于吸收尾气，D中反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，氯气与碱反应为放热反应，D中溶液温度会升高，升温后会有

  C

  l

  O

  -

  3

  生成，请写出升温后氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

   

  。
  第二组：Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，根据氧化还原反应原理推测Na₂O₂与H₂能发生反应。
  （5）装置A中用稀盐酸和锌粒制取H₂，装置B盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用

   

  。
  （6）下面是实验过程中的重要操作，请把以下操作步骤列出正确的排列顺序

   

  （填序号）。
  ①加热Na₂O₂一段时间。
  ②用小试管收集气体并检验其纯度。
  ③打开K₁、K₂，并通H₂。
  ④停止加热，充分冷却，关闭K₁、K₂。
  （7）实验过程中观察到淡黄色固体逐渐变为白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，由实验现象推测Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：77引用：1难度：0.5

  解析

• 20．根据题中所给的信息，回答下列问题：
  （1）目前，汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管内装一个催化转化装置，使NO与CO在催化剂的作用下发生反应，生成N₂和CO₂。请写出该反应的化学方程式

   

  ，其中还原剂是

   

  ，被还原的物质是

   

  。
  （2）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
  ①Ba（OH）₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式为

   

  。
  ②该小组的同学关于如图的下列说法中，错误的是

   

  。
  A．a时刻Ba（OH）₂溶液与稀硫酸恰好完全中和。
  B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子。
  C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质。
  D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是存在Ba（OH）═Ba²⁺+2OH^-。
  （3）高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠（NaFeO₄）可利用Na₂O₂与FeSO₄反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na₂O₂与生成的O₂的物质的量之比为4：1。
  ①写出制备高铁酸钠反应的化学方程式

   

  。
  ②若生成1.12LO₂（标准状况），则转移电子的数目为

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析