鲁科版（2019）选择性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2020年同步练习卷（2）

• 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）

  A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

  B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

  C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

  D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
  组卷：242引用：30难度：0.9

  解析

• 2．下列有关CaCO₃的沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

  A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

  B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质

  C．升高温度，CaCO3的溶解度增大

  D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3溶解的量减少
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 3．对“AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）”的理解正确的是（　　）

  A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

  B．明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质

  C．说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底

  D．说明Ag+与Cl-的反应可以完全进行到底
  组卷：230引用：5难度：0.9

  解析

• 4．一定温度下，BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+

  SO

  2

  -

  4

  （aq）体系中，c（Ba²⁺）和c（

  SO

  2

  -

  4

  ）关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．a、b、c三点对应的Ksp相等

  B．BaSO4在c点的溶解度比b点的大

  C．BaSO4溶于水形成的饱和溶液中，c（Ba2+）=c（ SO 2 - 4 ）

  D．b点的溶液中加入BaCl2固体，c（ SO 2 - 4 ）沿曲线向a点方向变化
  组卷：46引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

  A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

  B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关

  C．可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

  D．当Ksp改变，可使沉淀溶解平衡发生移动
  组卷：5引用：2难度：0.7

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• 14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的
  K_sp=4×10^-10 mol²•L^-2，下列说法不正确的是（　　）

  A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 mol2•L-2

  B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

  C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

  D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈816
  组卷：72引用：4难度：0.7

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• 15．从镍矿石尾矿中提取NiSO₄是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如图：
  
  表1：各物质的K_sp数据如表：
  

  物质	MnS	NiS	PbS	CuS	Ni（OH）2
  Ksp	2.5×10-13	1.1×10-21	8.0×10-28	6.3×10-36	2.0×10-15

  表2：滤液A中各金属离子的含量如表：
  

  成分	Ni2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Cu2+	Pb2+	……
  含量/g•L-1	3.80	4.80	x	0.20	0.15	＜0.001	……

  根据以上信息，回答下列问题：
  （1）步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是

   

  。
  （2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10^-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb²⁺恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S^2-）=

   

  mol•L^-1；此时Ni²⁺是否已开始沉淀

   

  （填“是”或“否”）。
  （3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O═2Fe（ OH）₃↓+Cl^-+4H⁺此时Mn²⁺的氧化产物为MnO₂，写出除锰元素的离子方程式

   

  。
  （4）所得Ni（OH）₂是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

  放电

  充电

  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂则随着放电的进行，正极区pH

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为

   

  。
  组卷：16引用：2难度：0.5

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