2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（上）月考化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，共48分）

• 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

  B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

  C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，说明屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

  D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
  组卷：148引用：25难度：0.7

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• 2．化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（　　）

  A．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物

  B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe（OH）3胶体

  C．熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质

  D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
  组卷：13引用：3难度：0.9

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• 3．氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO₃=3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O。下列说法正确的是（　　）

  A．所得混合气体的平均相对分子质量为51.5

  B．O2、Cl2是氧化产物

  C．生成标准状况下1.344LO2，转移电子数0.4NA

  D．被氧化和被还原的氯元素之比为2：1
  组卷：4引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列实验装置能达到实验目的的是（　　）

  A． 验证Na和水反应是否为放热反应

  B． 检验Na2O2与H2O反应有O2生成

  C． 观察K2CO3的焰色反应

  D． 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
  组卷：20引用：4难度：0.5

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• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状态下，体积均为2.24mL的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

  B．0.1mol/L的KHSO4溶液中含有0.2NA个阳离子

  C．56gFe在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

  D．1molNa218O2 与足量水反应，最终水溶液中18O原子的数目为NA
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 6．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的个数是（　　）
  ①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
  ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
  ③化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na₂CO₃的火焰颜色也为黄色
  ④室温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；室温下，碳酸钙的溶解度也大于碳酸氢钙
  ⑤钠不与煤油反应可以保存在煤油中；金属钠着火时可用煤油灭火

  A．1个

  B．2个

  C．3个

  D．4个
  组卷：16引用：4难度：0.6

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二、综合题（本大题共4小题，共52分）

• 19．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题。探究一：设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验
  
  （1）硬质玻璃管中反应的化学方程式为

   

  。
  （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是

   

  。
  （3）装置E中的现象是

   

  。
  探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
  实验操作：待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
  （4）一份滴加几滴KSCN溶液。
  a.若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为

   

  （选填序号，下同），写出溶液变血红色的离子方程式：

   

  ；
  b.若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为

   

  ，其发生的离子方程式为

   

  。
  ①一定有Fe₃O₄
  ②一定有Fe
  ③只有Fe₃O₄
  ④只有Fe
  （5）如何设计实验证明溶液中存在Fe²⁺？

   

  。
  （6）已知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则向1L1mol/LFeI₂溶液中通入1.5mol的Br₂发生反应的总离子方程式为

   

  。
  组卷：26引用：3难度：0.5

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• 20．某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
  Ⅰ.探究1：验证同周期主族元素X、Y、Z的金属性递变规律。
  

  实验内容	实验现象
  a.各取1.0g金属X和金属Z，分别加入5mL水中	金属X与水反应比金属Z与水反应剧烈
  b.各取1.0g的金属Z和金属Y，分别加入5mL1.0mol•L-1盐酸中	金属Z与盐酸反应比金属Y与盐酸反应剧烈

  通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是

   

  ，则下列判断正确的是

   

  。
  A.原子序数：Y＞Z＞X
  B.原子的最外层电子数：X＞Y＞ZC.原子半径：Y＞Z＞X
  D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
  Ⅱ.探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如图：
  
  （1）装置A中盛放的试剂是

   

  （填序号），装置A中发生反应的化学方程式为

   

  。
  A.Na₂SO₃溶液
  B.Na₂S溶液
  C.Na₂SO₄溶液
  （2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是

   

  （填序号）。
  A.HCl比H₂S稳定
  B.HClO的氧化性比H₂SO₃的强
  C.HClO₄的酸性比H₂SO₄的强
  D.铁与Cl₂反应生成FeCl₃，而铁与硫反应生成FeS
  （3）若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入Cl₂后观察到装置A中溶液

   

  ，即可证明非金属性：Cl＞I。从原子结构角度解释Cl的非金属性比I强的原因：同主族元素从上到下，

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析