2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（五）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
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1．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
组卷：52引用：61难度：0.7 -
2．常温下，某氨水的pH=x,某盐酸的pH=Y，已知x+y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.9 -
3．对于反应：M+N-→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min,将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（ ）
组卷：398引用：5难度：0.9 -
4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ）
组卷：128引用：15难度：0.9
二、填空题
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12．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ•mol-1
则反应2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的ΔH=
（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3：
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） K1
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K2
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） K3
则K1、K2、K3之间的关系是
（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mol•L-1的食盐水（惰性电极），电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
①二甲醚燃料电池的负极反应式为．
②电解后溶液的pH=
（4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）ΔH=-92.4kJmol-1
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：
根据表中数据计算：不同时间各物质的物质的量/mol 0min 1min 2min 3min 4min N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00 H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00 NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
①0min～1min内N2的平均反应速率为
②该条件下反应的平衡常数K=（保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol,
化学平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数K（填“变大”“减小”或“不变”）
（5）常温下，将0.2mol•L-1HCOOH和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=mol•L-1．组卷：13引用：2难度：0.5 -
13．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示．
（1）该温度下，若温度升高，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是点．从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为．
（3）25min时，加入了（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动．
（4）d点对应NO2的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol•L-1，理由是．组卷：290引用：10难度：0.1
