鲁科版高一（上）高考题同步试卷：2.3 氧化剂和还原剂（01）

一、选择题（共19小题）

• 1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）

  A．明矾作净水剂

  B．甘油作护肤保湿剂

  C．漂粉精作消毒剂

  D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
  组卷：1763引用：50难度：0.9

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• 2．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

  A．明矾净化水	B．纯碱去油污
  C．食醋除水垢	D．漂白粉漂白织物
  组卷：1485引用：39难度：0.9

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• 3．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂，在该反应中（　　）

  A．硫元素既被氧化又被还原

  B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

  C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子

  D．相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2
  组卷：89引用：29难度：0.7

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• 4．根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）

  A．Fe3+＞Cl2＞I2	B．Cl2＞I2＞Fe3+
  C．I2＞Cl2＞Fe3+	D．Cl2＞Fe3+＞I2
  组卷：1478引用：48难度：0.9

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• 5．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（　　）

  A．NO2

  B．NO

  C．N2O

  D．N2
  组卷：497引用：39难度：0.9

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• 6．根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

  A．Br-、Fe2+、I-	B．I-、Fe2+、Br-
  C．Br-、I-、Fe2+	D．Fe2+、I-、Br-
  组卷：2228引用：102难度：0.9

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• 7．在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为（　　）

  A．3.0mol

  B．1.5mol

  C．1.0mol

  D．0.75mol
  组卷：1676引用：57难度：0.9

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二、解答题（共2小题）

• 20．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．请回答：
  （1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

   

  ；
  （2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是

   

  ；
  （3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂ 80%）进行上述试验，计算KMnO₄的理论产量；
  （4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是

   

  ；
  （5）上述制得的KMnO₄产品0.165g,恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全．计算该KMnO₄的纯度．
  组卷：973引用：22难度：0.5

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• 21．在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol,充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g.
  （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
  （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH₃的物质的量可能各是多少．
  组卷：287引用：27难度：0.3

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