2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是（　　）

  A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75%的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好

  B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

  C．CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量

  D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
  组卷：32引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列说法正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

  A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g

  B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol

  C．C2H5OH的燃烧热C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol

  D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH＞0，则1molC（金刚石，s）的总键能比1molC（石墨，s）的总键能大
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

• 3．亚磷酸（H₃PO₃）是一种二元弱酸，常温下电离常数K_a1=1.0×10^-3，K_a2=2.6×10^-7，下列说法正确的是（　　）

  A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3

  B．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH变大

  C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则 c （ H 2 PO 3 - ） c （ H 3 PO 3 ） 变大

  D．对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
  组卷：34引用：2难度：0.6

  解析

• 4．燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄、C₂H₆等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷（C₂H₆）燃料电池的说法正确的是（　　）

  A．该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强

  B．负极反应式：C2H6+18OH-+14e-=2CO32-+12H2O

  C．通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移

  D．燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化为电能而不是热能和光能
  组卷：39引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列说法或有关化学用语的使用正确的是（　　）

  A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

  B．基态Fe原子的价层轨道表示式为

  C．硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大

  D．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2
  组卷：62引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　）

  选项	实验事实	理论解释
  A	H2S的沸点比H2O的高	H2S的范德华力大于H2O的范德华力
  B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P-P的键角是109.5°
  C	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键的影响
  D	键的极性：H-O＞N-H	非金属性差异越大，键的极性越小

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：194引用：5难度：0.7

  解析

三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

• 17．硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用．请回答：
  （1）室温下，Na₂SO₃溶液呈碱性的原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  （2）下列关于硫及其化合物的说法，正确的是

   

  （填标号）。
  A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在
  B．SO₂通入紫色石蕊试液，先变红后褪色
  C．酸雨是pH＜7的降水，主要是由污染物SO₂、NO₂造成
  D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色
  （3）光谱研究表明，SO₂的水溶液中存在如图平衡：
  
  其中K₁、K₂、K₃为各步的平衡常数，且K₁=

  c

  （

  S

  O

  2

  •

  x

  H

  2

  O

  ）

  p

  （

  S

  O

  2

  ）

  [p（SO₂）表示SO₂的平衡压强]。
  ①当SO₂的平衡压强为p时，测得c（SO₃^2-）=amol•L^-1，则溶液c（H⁺）=

   

  mol•L^-1（用含p、a、K₁、K₂、K₃的式子表示）。
  ②滴加NaOH溶液至pH=6.2时，溶液中

  n

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  n

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  =

  9

  91

  。如果溶液中

  n

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  n

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  =

  91

  9

  ，需加NaOH溶液将pH调整为约等于

   

  。
  （4）氨水也可吸收SO₂：2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O═2NH₄HSO₃。能提高SO₂去除率的措施有

   

  （填标号）。
  A．增大氨水浓度
  B．加热煮沸
  C．降低烟气的流速
  D．补充O₂，将HSO₃^-氧化为SO₄^2-
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析

• 18．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
  （1）基态F原子核外电子的运动状态有

   

  种。
  （2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为

   

  ；OF₂分子的空间结构为

   

  ；OF₂的熔、沸点

   

  （填“高于”或“低于”）Cl₂O，原因是

   

  。
  （3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为

   

  ，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是

   

  （填标号）。
  A．sp
  B．sp²
  C．sp³
  D．sp³d
  组卷：40引用：2难度：0.6

  解析