2021-2022学年河南省郑州市巩义、中牟、登封等六县高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分；共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

• 1．我国宣布力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列做法不符合这一目标的是（　　）

  A．火电厂将烟囱建高一点	B．课本循环使用
  C．燃煤中添加生石灰	D．大量植树造林
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

  A．H+、K+、Fe3+、SO32-	B．Na+、Fe2+、NO3-、H+
  C．Ba2+、H+、Cl-、NO3-	D．NH4+、Na+、OH-、HCO3-
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述错误的是（　　）

  A．“血液透析”利用了胶体的性质

  B．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理

  C．“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量

  D．食物腐败、Fe（OH）3胶体的制备都与氧化还原反应有关
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列试剂的保存方法或实验方法错误的是（　　）

  A．钠、白磷都应保存在水中

  B．浓硝酸通常保存于棕色细口瓶中，防止其见光分解

  C．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量稀盐酸和铁粉

  D．闻氯气时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列叙述正确的是（　　）

  A．3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O中，NaOH是还原剂

  B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S既是氧化产物又是还原产物

  C．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

  D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4
  组卷：32引用：2难度：0.7

  解析

• 6．如图所示装置的实验中，能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  实验装置
  实验目的	配制氯化钠溶液时量取水的体积	比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性	排水法收集NO	分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：17引用：2难度：0.6

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• 7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24L的乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

  B．1molNa与足量的O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA

  C．0.1L，3mol•L-1NH4NO3溶液中，含有NH4+数目为0.3NA

  D．常温下，14gC2H4和C3H6混合气体中所含的碳原子数目为2.5NA
  组卷：24引用：3难度：0.8

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二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义，人们一直在寻求氮元素的合理使用。
  （1）汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO_x等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
  ①汽车尾气中的NO对环境的危害主要有

   

  （至少两种）。
  ②汽车尾气中的CO、NO_x在适宜的条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，反应的化学方程式可表示为

   

  。
  （2）某氮肥厂产生的氨氮废水多以

  NH

  +

  4

  、NH₃•H₂O的形式存在，某研究团队设计的处理流程如图所示。
  
  ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。写出加入NaOH时所发生的反应

   

  （用离子方程式表示）。
  ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现

  NH

  +

  4

  →

  NO

  -

  2

  →

  NO

  -

  3

  的转化，称为硝化过程。在碱性条件下，

  NH

  +

  4

  被氧气氧化成

  NO

  -

  3

  的总反应的离子方程式为

   

  。
  ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH₃OH），实现HNO₃→

  NO

  -

  2

  →N₂的转化，称为反硝化过程，则HNO₃完全转化成1molN₂，转移的电子数是

   

  。
  组卷：25引用：2难度：0.6

  解析

• 21．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：
  （1）取一定量绿矾配制成FeSO₄溶液，若绿矾失去部分结晶水，会导致配制的溶液浓度

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
  （2）甲组同学取2mL绿矾溶液，加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。绿矾溶液与新制氯水反应的离子方程式为

   

  。
  （3）乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，该组同学在2mL绿矾溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是

   

  。
  （4）硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水并连接如图所示的装置，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末。
  
  ①装置C、D中的溶液依次为

   

  、

   

  （填标号）。装置C、D可观察到的实验现象分别为

   

  、

   

  。
  a.品红
  b.NaOH
  c.BaCl₂
  d.Ba（NO₃）₂
  e.浓硫酸
  ②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析