2022-2023学年湖南省长沙市雅礼中学高二（上）入学化学试卷

一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　）

  A．尼龙绳

  B．宣纸

  C．羊绒衫

  D．棉衬衣
  组卷：1669引用：43难度：0.9

  解析

• 2．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）

  A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

  B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

  C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

  D．二氧化氮的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO₂和O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（　　）

  A．氧化剂

  B．还原剂

  C．催化剂

  D．载体
  组卷：397引用：22难度：0.9

  解析

• 4．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是（　　）
  

  A．步骤①的化学方程式为：SiO2+C 高温 Si+CO2↑

  B．步骤①中每生成1mol Si,转移4mol电子

  C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

  D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
  组卷：92引用：3难度：0.9

  解析

• 5．用下列两种途径制取H₂SO₄，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（　　）
  途径①：S

  浓

  HN

  O

  3

  H₂SO₄
  途径②：S

  O

  2

  SO₂

  O

  2

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄．

  A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高

  B．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子

  C．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

  D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率
  组卷：130引用：2难度：0.7

  解析

• 6．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

  B．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

  C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

  D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
  组卷：64引用：1难度：0.7

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三、填空题（此题包括4小题，共48分）

• 19．氨在工农业生产中应用广泛，可由N₂、H₂合成NH₃。
  （1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H₂的主流方法。CH₄经过两步反应完全转化为H₂和CO₂，其能量变化示意图如图：
  
  
  结合图象，写出CH₄通过蒸汽转化为CO₂和H₂的热化学方程式

   

  。
  （2）利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂，工作原理如图2所示（空气中N₂与O₂的物质的量之比按4：1计）
  
  
  ①起还原作用的物质是

   

  。
  ②膜I侧所得气体

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  N

  2

  ）

  =2，CH₄、H₂O、O₂反应的化学方程式是

   

  。
  （3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．t₁时刻到达平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图3所示，下列说法正确的是

   

  
  A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：K_Ⅰ＜K_Ⅱ
  B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH₃的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
  C．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体密度不再发生变化
  D．t₂时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N₂和H₂混合气
  （4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0mol N₂ 和23.0mol H₂，图4为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（P ）的关系图。
  ①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为

   

  。
  ②在T₂、60MPa条件下，比较A点v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  ③计算T₂、60Mpa平衡体系的平衡常数Kp=

   

  。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）
  组卷：25引用：3难度：0.6

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• 20．近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S（g）+CO₂（g）⇌COS（g）+H₂O（g）。在温度为610K时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
  （1）H₂S的平衡转化率α₁=

   

  ，反应平衡常数K=

   

  ；
  （2）在620K下重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率α₂

   

  NH₄⁺，该反应的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；
  （3）向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是

   

  （填标号）。
  a.H₂S
  b.CO₂
  c.COS
  d.N₂
  组卷：259引用：1难度：0.7

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