2023年山东省潍坊市安丘一中高考化学模拟试卷（4月份）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．Si、Al及其化合物在生产生活中应用广泛．下列说法正确的是（　　）

  A．硅熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维

  B．Al（OH）3可用作胃酸中和剂，主要利用其弱碱性

  C．SiO2为酸性氧化物，可用NaOH溶液除去Al（OH）3中的SiO2

  D．硅、铝的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片
  组卷：53引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用图①装置测定中和反应的反应热

  B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取

  C．用图③装置验证镁和盐酸反应是放热反应

  D．用图④装置灼烧干海带
  组卷：34引用：2难度：0.5

  解析

• 3．在通风橱中进行下列实验：
  

  实验
  现象	生铁（铁碳合金）棒表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe棒表面产生少量红棕色气体后，迅速停止	Fe棒、Cu棒表面均产生红棕色气体

  下列说法正确的是（　　）

  A．Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是H2和NO

  B．Ⅱ中发生原电池反应，红棕色气体是正极产物

  C．Ⅲ中发生原电池反应期间， NO - 3 一直从Fe向Cu移动

  D．Ⅲ中正极反应为 NO - 3 +2H++e-═NO2↑+H2O
  组卷：51引用：4难度：0.7

  解析

• 4．用中子（

  1

  0

  n）撞击铀原子的裂变方程为

  235

  92

  U+

  1

  0

  n→

  141

  56

  Ba+

  A

  36

  Kr+

  3

  1

  0

  n。下列说法错误的是（　　）

  A． 235 92 U和 238 92 U是铀元素的两种核素

  B． 1 mol 235 92 U裂变时净产生的中子数为3NA

  C． 225 92 U和 238 92 U的化学性质几乎没有差别

  D．裂变产物 A 36 Kr的质量数A为92
  组卷：43引用：1难度：0.7

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• 5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，四种元素原子最外层电子数之和为22。下列说法中正确的是（　　）

  A．X、Y、Z、W四种元素中原子半径最大的是W

  B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

  C．W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质

  D．X的简单气态氢化物分子呈正四面体形
  组卷：44引用：3难度：0.5

  解析

• 6．潮湿土壤中的铁管道在硫酸盐还原菌（最佳生存环境pH为7～8）作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．铁作负极发生氧化反应

  B．正极反应为 SO 2 - 4 -8e-+5H2O=HS-+9OH-

  C．将管道连接废锌块可防止腐蚀

  D．酸性环境下铁管道不易被硫酸根腐蚀
  组卷：138引用：4难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．科学家研发了适用于火星大气（主要成分是CO₂）的“Li-CO₂”可充电电池，电池总反应为3CO₂（g）+4Li（s）⇌_充电^放电2Li₂CO₃（s）+C（s），工作原理如图所示。
  
  回答下列问题：
  （1）放电过程中Li⁺由

   

  电极向

   

  电极迁移（填“Li”或“MoS₂”）；正极反应式为

   

  。
  （2）已知：2CO₂（g）+2Li（s）=Li₂CO₃（s）+CO（g）△H₁=-539kJ⋅mol^-1
  

  1

  2

  CO₂（g）+

  1

  2

  C（s）=CO（g）△H₂=+86 kJ•mol^-1
  充电过程总反应的热化学方程式为

   

  。
  （3）比能量是指消耗单位质量的电极反应物所释放的电量，是衡量电池优劣的重要指标，则Li、Mg、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为

   

  。
  （4）放电一段时间，吸收标准状况下33.6LCO₂，测得正、负极的质量变化分别为△m₁g和△m₂g.假设有机电解质溶液的体积不变，则Li⁺的物质的量浓度

   

  （填写“增大”、“减小”或“不变”）；理论上，△m₁-△m₂的值是

   

  g。
  组卷：129引用：2难度：0.3

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• 20．乙烯（C₂H₄）是重要的化工原料，高效制备乙烯是科学家当前关注的热点．回答下列问题：
  （1）一定温度和压强下，1mol物质完全氧化为同温度下指定产物时的焓变为该物质的摩尔燃烧焓，氢元素氧化为H₂O（l），碳元素氧化为CO₂（g）。298K、101kPa时，几种物质的摩尔燃烧焓如下：
  

  物质	化学式	ΔH（kJ⋅mol-1）
  石墨	C（s）	-393.5
  氢气	H2（g）	-285.8
  乙烯	C2H4（g）	-1410.97
  乙炔	C2H2（g）	-1299.63

  298K、101kPa时由C（s,石墨）和H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的热化学方程式为

   

  ，乙炔（C₂H₂）选择性加氢合成乙烯的主要反应为C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g），则1molC₂H₂（g）和1molH₂（g）的总能量

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）1molC₂H₄（g）的总能量。
  
  （2）二氧化碳气氛下乙烷脱氢制乙烯是具有应用前景的绿色新工艺，其反应机理如图所示，该工艺总反应方程式为

   

  。
  （3）科学家发现电解催化乙炔（C₂H₂）可以制取乙烯，同时得到副产品H₂和O₂，工作原理如图所示。
  
  ①生成C₂H₄的电极反应式为

   

  ；通电一段时间后，左池溶液中H⁺的物质的量浓度

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ②若生成的C₂H₄和H₂的物质的量之比为3：1，则装置中消耗的C₂H₂和H₂O的物质的量之比为

   

  。
  组卷：53引用：4难度：0.6

  解析