2021-2022学年重庆市九校联盟高二（上）联考化学试卷（12月份）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．古籍中记载：阳遂金也，取金盂无缘者，执日高三四丈时，以向，持燥艾承之寸馀，有顷焦之，吹之则燃得火。上述记载中是古人对哪种能量的利用（　　）

  A．风能

  B．水能

  C．太阳能

  D．地热能
  组卷：21引用：5难度：0.8

  解析

• 2．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）

  A．2H++2e-=H2↑	B．Fe2++2e-=Fe
  C．2H2O+O2+4e-=4OH-	D．Fe3++e-=Fe2+
  组卷：3引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是（　　）

  A．HCN ═H++CN-

  B．SO32-+2H2O⇌H2SO3+2OH-

  C．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

  D．Al2（SO4）3⇌2Al3++3SO42-
  组卷：19引用：8难度：0.6

  解析

• 4．按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  电极材料	Ag、C	Cu、Ag	Cu、Zn	Cu、Ag
  电解质溶液	CuSO4（aq）	CuSO4（aq）	AgNO3（aq）	AgNO3（aq）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：74引用：2难度：0.8

  解析

• 5．对某一可逆反应来说，下列有关使用催化剂和不使用催化剂的说法错误的是（　　）

  A．使用催化剂不能增大反应物的平衡转化率

  B．使用催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

  C．不使用催化剂，反应物在相同时间段内改变的物质的量一定比使用催化剂时少

  D．不使用催化剂，平衡时混合物的组成不会改变
  组卷：28引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列有关BaSO₃沉淀溶解平衡的说法中错误的是（　　）

  A．BaSO3的溶度积常数表达式Ksp（BaSO3）=c（Ba2+）•c（SO32-）

  B．BaSO3难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO32-

  C．升高温度，BaSO3的溶解度增大

  D．向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，BaSO3溶解的量减少
  组卷：80引用：8难度：0.6

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

• 17．乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂还原CO₂制备CH₂=CH₂，有利于实现“双碳”目标。
  反应原理：
  主反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）ΔH₁
  副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）ΔH₂
  （1）已知：H₂（g）、CH₂=CH₂（g）的燃烧热（ΔH）分别是-285.8kJ•mol^-1、-1411kJ•mol^-1。H₂O（l）=H₂O（g）ΔH₃=+44kJ•mol^-1。2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）ΔH₁=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO₂（g）和H₂（g），若只发生主反应，下列情况不能说明主反应达到平衡的是

   

  （填标号）。
  A.混合气体密度保持不变
  B.混合气体总压强保持不变
  C.乙烯体积分数保持不变
  D.气体平均摩尔质量保持不变
  达到平衡后能提高CO₂平衡转化率的措施是

   

  （任填一条）。
  （3）在At₁、At₂、At₃三种不同催化剂作用下（其他条件相同）只发生主反应，测得乙烯的净速率（v_正-v_逆）与温度关系如图1所示。
  
  催化效率最高的是

   

  （填“At₁”、“At₂”或“At₃”），A点的正反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率。
  （4）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molCO₂（g）和1.2molH₂（g），同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CO₂的转化率为45%，C₂H₄的选择性为80%，则该温度下，副反应的平衡常数K=

   

  （结果保留2位小数）。提示：C₂H₄的选择性=

  C

  2

  H

  4

  的浓度

  C

  2

  H

  4

  和

  HCOOH

  的总浓度

  ×100%。
  （5）常温下，HCOOH的电离常数K_a=1.8×10^-4，将0.1mol•L^-1的NaOH溶液和0.2mol•L^-1的HCOOH溶液等体积混合，得到混合溶液的pH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）7。
  （6）以光伏电池为能源，采用电催化还原CO₂制备乙烯，装置如图2所示。该装置阴极上的电极反应式为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 18．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在工业生产和食品加工中均有重要应用，一种生产焦亚硫酸钠的流程如图所示：
  
  已知：
  反应I：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；
  反应II：Na₂CO₃+2NaHSO₃=2Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O。
  回答下列问题：
  （1）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是

   

  （用离子方程式表示）；Na₂CO₃溶液中含有的粒子种类有

   

  种，Na₂CO₃溶液中含有的粒子种类

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）NaHCO₃溶液中含有的粒子种类。
  （2）常温时，NaHSO₃溶液的pH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）7，理由是

   

  。（常温下，H₂SO₃的两步电离常数为K_a1=1.23×10^-2和K_a2=5.6×10^-8）
  （3）常温下，浓度相等的CO₃^2-和SO₃^2-，水解程度更大的是

   

  ，上述流程的四步反应中，能说明该结论的是

   

  。
  （4）测定焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）含量的一种方法是：取焦亚硫酸钠样品0.5g,加入25mL0.2500mol•L^-1标准碘溶液氧化溶解，加1mL稀盐酸、2mL淀粉溶液，用0.2000mol•L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。滴定至终点时，消耗硫代硫酸钠标准溶液19.80mL。
  ①说明达到滴定终点的现象为

   

  。
  ②该样品中Na₂S₂O₅的百分含量为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析