2021-2022学年江西省九校高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每题3分，合计48分）

• 1．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是（　　）

  A．太阳电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型硅酸盐材料

  B．空间站中用Na2O2将CO2转化为O2，Na2O2含离子键和非极性键

  C．运载火箭的燃料偏二甲肼（ C2H8N2）燃烧过程中化学能转化为热能

  D．天和核心舱采用电推发动机“燃料” 131 54 Xe原子核含77个中子
  组卷：16引用：5难度：0.8

  解析

• 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非电解质	C12H22O11 （蔗糖）	BaSO4	C2H5OH （酒精）	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：116引用：14难度：0.7

  解析

• 3．将浓度为0.1mol•L^-1的HF溶液不断加水稀释（保持温度不变），下列各量始终保持增大的是（　　）

  A． c （ F - ） c （ O H - ）	B．Ka（HF）
  C． c （ HF ） c （ （ F - ）	D． c （ H + ） c （ （ HF ）
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 4．化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
  
  下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（　　）

  A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

  B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂

  C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量

  D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
  组卷：129引用：19难度：0.7

  解析

• 5．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是（　　）

  A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数增大，故反应速率增大

  B．温度升高，活化分子百分数增加，增加了碰撞频率，故反应速率增大

  C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大

  D．H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 6．用下列实验装置能达到相关实验目的的是（　　）

  A． 用图装置制备氢氧化铁胶体

  B． 用图装置检验溶液中是否含有K+

  C． 用图装置灼烧碎海带

  D． 用图装置测定中和反应的反应热
  组卷：14引用：5难度：0.5

  解析

• 7．在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）；△H=-373.2kJ•mol^-1达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

  A．加催化剂	B．充入CO增大压强
  C．充入N2	D．升高温度
  组卷：40引用：4难度：0.6

  解析

二、填空题

• 21．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
  
  【Ⅰ】硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  △

  2SO₃（g）
  某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示。根据图示回答下列问题：
  ①写出该反应的化学平衡常数表达式：

   

  
  ②将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于

   

  。
  ③平衡状态由A变到B时。平衡常数K（A）

   

  K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  【Ⅱ】（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
  CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
  若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为

   

  （阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为：

   

  kJ。
  高温
  （2）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
  3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）⇌Si₃N₄（s）+6CO（g）
  达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图2．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是

   

  ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是

   

  。
  组卷：3引用：3难度：0.5

  解析

• 22．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率。
  Ⅰ、甲同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图2所示的曲线．请分析讨论以下问题。
  
  ①化学反应速率最快的时间段是

   

  ，影响此时间段反应速率的主要因素是

   

  ；
  A．O～t₁
  B．t₁～t₂
  C．t₂～t₃
  D．t₃～t₄
  ②为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有

   

  ；
  A．蒸馏水
  B．NaCl固体
  C．NaCl溶液
  D．通入HCl
  ③若盐酸的体积是20mL，图中CO₂的体积是标准状况下的体积，则t₁～t₂时间段平均反应速率v（HCl）=

   

  mol•（L•min）^-1。
  Ⅱ、乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。
  
  限选试剂与用品：1mol/LHCl、颗粒状CaCO₃、粉末状CaCO₃、蒸馏水、量筒、秒表。
  ①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定

   

  （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
  ②完成实验表格（除反应时间需测定），以完整体现实验方案。
  

  物理量 实验序号	V（mL）（1mol/LHCl）	m（颗粒状CaCO3质量）（g）	m（粉末状CaCO3质量）（g）	V（蒸馏水）（mL）	m（CO2）（g）	反应时间t（s）
  ①	10.0	5.0	0	10.0	2.0
  ②	V1	0	5.0	V2	2.0
  ③	20.0	b	0	V3	2.0

  则V₁=

   

  mL，b=

   

  g,

   

  两组（填实验序号）可比较浓度对反应速率影响，

   

  两组（填实验序号）可比较固体表面积对反应速率影响。
  组卷：30引用：2难度：0.6

  解析