2022-2023学年安徽省皖北地区高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）。

• 1．五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是（　　）

  A．金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质

  B．钠可以保存在煤油中

  C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色相同

  D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 2．科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是（　　）

  A．探究氯水中有漂白性的粒子

  B．探究CO2和CO是否发生氧化还原反应

  C．探究铁与非金属单质反应后的化合价

  D．探究钠与二氧化碳是否能反应
  组卷：61引用：5难度：0.5

  解析

• 3．下列有关物质的分类正确的是（　　）

  A．混合物：空气、矿泉水、冰水混合物

  B．碱：Ba（OH）2、CH3CH2OH、NH3⋅H2O

  C．盐：苛性钠、氯化铵、纯碱

  D．氧化物：H2O、CO、FeO⋅Fe2O3
  组卷：37引用：1难度：0.8

  解析

• 4．为迎接冬奥会王刚同学用毛笔蘸取少量30%FeCl₃溶液在铜片上写上“冬奥”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是（　　）

  A．烧杯中的溶液呈黄色

  B．铜片无任何变化

  C．铜片上有凹陷的“冬奥”字样

  D．发生了反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
  组卷：12引用：3难度：0.7

  解析

• 5．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．16.25gFeCl3溶于沸水后形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

  B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

  C．欲配制1.00L1.00mol⋅L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

  D．1.00molNaCl中约含有6.02×1023个NaCl分子
  组卷：44引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列关于钠及其化合物描述正确的是（　　）

  A．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

  B．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti

  C．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶

  D．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（共4题，共55分）

• 18．元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的“价—类”二维图，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：
  （1）下列说法正确的是

   

  。
  A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述甲到乙的转化
  B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速转化为红棕色粉末
  C．向戊的水溶液中滴加硫氰化钾溶液后溶液会变成血红色
  D．在空气中加热丙会生成红棕色固体
  （2）高铁酸盐（

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ）是一种高效净水剂，请结合图象推测其净水原理

   

  。
  （3）在戊的溶液中滴加烧碱溶液并放置一段时间的现象是

   

  ，在放置过程时的反应化学方程式为

   

  。
  （4）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲+HNO₃→戊+己+NO↑+H₂O（未配平）。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，还原剂与氧化剂分别为

   

  和

   

  ，二者的物质的量之比为

   

  ，该反应的化学方程式

   

  。
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 19．1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿（二氧化锰）时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
  
  （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，有同学在利用如图装置制取氯气，当从分液漏斗向A中注入浓盐酸后还未进行加热时就发现B中产生较多的气泡，该同学认为浓盐酸和二氧化锰反应不需要加热，你认为该同学的观点是否正确

   

  ，请说明产生该现象的主要原因

   

  。加热后A中相关的化学方程式为

   

  。
  （2）装置B中饱和食盐水的作用是

   

  ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：

   

  。
  （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

   

  、无水氯化钙、

   

  。
  （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为

   

  ；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡（已知苯的密度比水小，卤素单质易溶于苯），观察到的现象是

   

  。
  （5）该装置存在缺陷，需要进行的改进为

   

  ，试写出相应的离子方程式：

   

  。
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析