2020-2021学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（　　）

  A．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等

  B．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂

  C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀

  D．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁
  组卷：27引用：5难度：0.9

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• 2．下列叙述中，不正确的是（　　）

  A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）

  B．AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl═Ag++Cl-

  C．NaHS水解反应：HS-+H2O⇌H3O++S2-

  D．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-═Fe2+
  组卷：36引用：2难度：0.7

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1

  B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量

  C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
  组卷：195引用：10难度：0.9

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• 4．已知某水溶液中大量存在H⁺、Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（　　）

  A．H+

  B．Mg2+

  C．Cl-

  D．NO3-
  组卷：19引用：5难度：0.7

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• 5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

  A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

  B．图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释pH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸

  C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

  D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
  组卷：32引用：4难度：0.7

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• 6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

  B．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

  C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

  D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
  组卷：41引用：1难度：0.7

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• 7．下列叙述正确的是（　　）

  A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

  B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑

  C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

  D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
  组卷：62引用：13难度：0.7

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二、解答题（共6小题，满分52分）

• 21．如图1所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列问题：
  
  （1）甲池燃料电池的负极反应为

   

  。
  （2）写出乙池中电解总反应的化学方程式：

   

  。
  （3）甲池中消耗224mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生

   

  g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=

   

  。
  （4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）₂的实验装置（如图2）．若用于制漂白液，a 为电池的

   

  极，电解质溶液最好用

   

  。若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用

   

  作电极。
  组卷：56引用：6难度：0.5

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• 22．锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是氧化锌和金属锌，杂质为PbO、FeO、Fe₃O₄、CuO等。利用锌灰生产皓矾（ZnSO₄•7H₂O）和ZnO等化工产品的工艺流程之一如图。
  已知pH＞11.5时，Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-。
  如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH。
  

  	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	1.5	3.2
  Fe2+	6.5	9.0
  Zn2+	5.6	8.1
  Pb2+	6.6	9.1

  请回答下列问题：
  （1）“滤渣1”的主要成分是

   

  。
  （2）加入过量H₂O₂的目的是

   

  （结合离子方程式回答），除去剩余H₂O₂的简便方法是

   

  。
  （3）“试剂A”最好是下列物质中的

   

  。
  A．ZnO
  B．Zn
  C．NaOH
  D．ZnCO₃
  （4）“操作2”包括蒸发浓缩、

   

  、过滤洗涤。
  （5）加NaOH调pH时，应该控制的pH范围是

   

  。
  组卷：10引用：2难度：0.5

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