2022-2023学年福建省福州市连江一中高三（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）
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1．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列说法错误的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.7 -
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．为除去某物质中所含的少量杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 A KCl溶液 K2S 在KCl溶液中加过量CuCl2溶液搅拌、过滤 B C2H5OH H2O 加生石灰后过滤 C SO2 SO3 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D NaCl溶液 KNO3 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥 组卷：7引用：1难度：0.5 -
4．向某可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图象如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是（ ）组卷：21引用：1难度：0.6 -
5．下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.5 -
6．金（Au）、银（Ag）是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu。从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如图：
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解；
②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比1：3）；
③HAuCl4⇌H++AuCl4-，AuCl4-⇌Au3++4Cl-。
下列说法错误的是（ ）组卷：49引用：4难度：0.4
二、填空题（4小题，共58分）
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17．过氧化钙（CaO2）是一种新型的多功能无机精细化工产品，它在常温下为白色粉末，在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，易与酸反应生成双氧水，常用作杀菌剂、防腐剂等。
（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为a→（填仪器接口的字母编号）。
②连接好装置进行实验，步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；
Ⅱ.打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气；
Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞；
Ⅳ.拆除装置，取出产物。
a.步骤Ⅱ的作用为。
b.过氧化钙常用作制氧剂，请写出呼吸作用的主要产物（CO2）与其反应的化学方程式。
（2）准确称取0.25g产品3等份，分别置于250mL锥形瓶中，各加入50mL蒸馏水、15.0mL2.0mol•L-1盐酸溶解，分别用0.05mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定至溶液至终点，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.50mL。
①滴定过程中的离子方程式为。
②产品中CaO2的质量分数为%。（不考虑溶液中Cl-和其他杂质影响）组卷：2引用：1难度：0.5 -
18．氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
（1）可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量为g。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到，则说明样品中含有Cu2O杂质。
（2）向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：Cu2++Br-+SO2+H2O═CuBr↓+SO42-+。该反应完毕的现象标志是，洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是。
（3）某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如图实验，以测定氧化亚铜的纯度。
①装置a中所加的酸X是（填化学式）。
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是（填字母）。
A．反应前后装置a的质量
B．充分反应后装置c所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量
D．反应前后装置e的质量
③点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是。
a.打开K2：关闭K1
b.检查装置的气密性
c.连接仪器
d.关闭K2，打开K1，通氢气一段时间。组卷：6引用：1难度：0.5
