2015-2016学年四川省广安市邻水中学高一（上）周考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

• 1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

  A．漂白粉漂白织物	B．纯碱去油污
  C．食醋除水垢	D．明矾净化水
  组卷：63引用：5难度：0.9

  解析

• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

  A．80mL 10mol•L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

  B．2 L0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

  C．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA

  D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数大于0.5NA
  组卷：32引用：1难度：0.9

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• 3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

  B．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O

  C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
  组卷：9引用：1难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
  （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
  ①该反应中的还原剂是

   

  ，每生成l molNa₂FeO₄转移

   

  mol电子。
  ②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用

   

  ，

   

  。
  （2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
  ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

   

  。
  ②每生成1mol FeO₄^2-转移

   

  mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为

   

  mol。
  （3）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
  步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
  步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^-与FeO₄^2-反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2-
  步骤3：加稀硫酸，使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，CrO₂^-转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe³⁺
  步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁ mL．滴定时发生的反应为：Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O（未配平）
  ①写出步骤2中发生反应的离子方程式

   

  。
  ②根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为

   

  mol•L^-1（用含字母的代数式表示）。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 11．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
  （1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种常用制备方法：
  方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
  方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
  ①方法一中浓盐酸在反应中显示出来的性质是

   

  （填序号）。
  A．只有还原性　 B．还原性和酸性　 C．只有氧化性　 D．氧化性和酸性
  ②若方法一的反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为

   

  mol。
  ③用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

   

  。
  （2）我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图1所示：
  
  该反应的化学方程式为

   

  。
  （3）消毒时，ClO₂还可将Fe²⁺、Mn²⁺转化成难溶物Fe（OH）₃、MnO₂除去，请写出二氧化氯与Mn²⁺反应的离子方程式：

   

  。
  （4）ClO₂对污水中S^2-和CN^-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^-a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为

   

  ；处理100　m³这种污水，至少需要ClO₂

   

   mol。
  （5）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
  Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
  Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）Ⅲ．重复上述操作2～3次。
  操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：
  请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是

   

  ；
  ②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是

   

  ；
  ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是

   

  mg/L。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析