2020-2021学年湖北省黄石市有色一中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）

• 1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（　　）

  A．民间焰火之最-确山打铁花

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  C．只要功夫深，铁杵磨成针

  D．蓦然回首，那人却在灯火阑珊处
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

• 2．阅读下列资料，完成4～6题：氯化硫酰（SO₂Cl₂）常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭作催化剂的条件下制取：SO₂（g）+Cl₂（g）

  活性炭

  SO₂Cl₂ （1）△H=-97.3kJ•mol^-1。工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用MnO₂与浓盐酸制备氯气。
  下列有关二氧化硫的说法正确的是（　　）

  A．SO2是极性分子

  B．SO2溶于水能导电，SO2是电解质

  C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

  D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有漂白性
  组卷：19引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列离子方程式中，正确的是（　　）

  A．用NaOH溶液吸收过量SO2：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

  B．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热：NH4++OH- △ NH3↑+H2O

  D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
  组卷：53引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列电子式书写不正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：47引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是（　　）

  A．NaHSO4

  B．CaH2

  C．Na2O2

  D．KSCN
  组卷：15引用：3难度：0.7

  解析

• 6．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法合理的是（　　）

  A．500mL2.0mol•L-1 H2SO4溶液和500mL4.0mol•L-1 KOH溶液的反应符合图2，且吸收ΔE2的热

  B．500mL2.0mol•L-1 HCl溶液和500mL2.0mol•L-1 NaOH溶液的反应符合图1，且放出ΔE1的热

  C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

  D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题，共55分

• 18．根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：（银相对原子质量108）
  Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
  （1）该电池的负极材料是

   

  ，发生

   

  （填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是

   

  。
  （2）正极上出现的现象是

   

  。
  （3）若导线上转移电子1mol,则生成银

   

  g。
  Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示。
  （1）写出甲中正极的电极反应式：

   

  。
  （2）乙中负极为

   

  ，其总反应的离子方程式：

   

  。
  （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有

   

  。
  A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
  B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
  C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
  D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
  组卷：26引用：1难度：0.6

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• 19．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
  
  （1）气体X的化学式是

   

  ；
  （2）检验滤液D是否含有Fe³⁺的最佳试剂为

   

  （填序号）
  A、KMnO₄　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
  （3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：

   

  、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

   

  （填序号）
  A．蒸发皿　　　　　　　 B．石棉网　　 　　　　 C．烧杯　　　 　 　　D．玻璃棒
  （4）写出反应①的离子方程式

   

  ；
  （5）试剂Y应该是一种

   

  （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是

   

  
  A、H₂O₂　　　　　　　　　B、H₂S　　　C、O₂　　　 　　　　　　D、铁单质
  （6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金．若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以

   

  （填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”）离子形式存在．
  组卷：42引用：3难度：0.1

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