2023-2024学年安徽省合肥一中（省十联考）高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是（　　）

  A．夏天将食物保存在冰箱中

  B．食品抽真空包装

  C．加工馒头时加入碳酸氢钠

  D．洗衣服时使用加酶洗衣粉
  组卷：13引用：4难度：0.5

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• 2．下列叙述错误的是（　　）

  A．由正丁烷（g）→异丁烷（g）ΔH＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定

  B．常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响

  C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

  D．合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”
  组卷：24引用：2难度：0.5

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• 3．含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图所示：
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

  B．储能过程中H2SO4被消耗

  C．存储的能量不可能完全转化为电能

  D．循环过程中SO2为储能物质
  组卷：21引用：1难度：0.7

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• 4．常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成H₂的总量的是（　　）

  A．升高温度	B．增大压强
  C．加入盐酸	D．加入Na2SO4溶液
  组卷：196引用：4难度：0.8

  解析

• 5．下列有关水的电离与pH的说法正确的是（　　）

  A．pH=7的溶液一定呈中性

  B．温度升高，纯水中c（H+）增大，显酸性

  C．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离

  D．常温下，0.10mol•L-1的醋酸，其pH＞1
  组卷：45引用：4难度：0.8

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• 6．如图所示的实验装置中烧杯内分别盛有以下4种溶液各100mL：①自来水，②0.5mol•L^-1的盐酸，③0.5mol•L^-1的醋酸，④0.5mol•L^-1的NH₄Cl溶液，如果将2gNaOH固体分别加入上述溶液中，灯泡亮度没有明显变化的是（　　）

  A．①②

  B．②④

  C．③④

  D．②③
  组卷：16引用：1难度：0.5

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二、非选择题（本题共4小题，共58分）

• 17．化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题：
  Ⅰ.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。
  （1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的H₂SO₄溶液反应。实验报告如下表：
  

  实验步骤	现象
  ①分别取等体积的2mol•L-1的H2SO4溶液于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg	反应快慢：Mg＞Fe＞Cu

  要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

   

  ；若该条件相同，可得出的实验结论是

   

  。
  （2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度H₂SO₄溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：
  

  序号	镁条的质量/g	H2SO4溶液
  		物质的量浓度（mol/L）	体积/mL
  ⅰ	0.01	1.0	2
  ⅱ	0.01	0.5	2

  实验结果如图所示：
  
  ①实验ⅰ对应图中曲线

   

  （填字母），图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越

   

  （填“快”“慢”或“无法确定”）。
  ②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是

   

  ；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是

   

  。
  Ⅱ.NO₂（红棕色）和N₂O₄（无色）之间可发生反应：N₂O₄N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）。在温度为T℃的条件下，将0.08molN₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。
  
  （3）a～d四个点中，v_正=v_逆的点是

   

  （填字母）。
  （4）该温度下的平衡常数K=

   

  。
  （5）前12min内，用N₂O₄表示的化学反应速率为

   

  mol•L^-1•min^-1。
  组卷：14引用：3难度：0.5

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• 18．研究CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：
  二甲醚（CH₃OCH）被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO₂和H₂制备二甲醚的反应原理如下：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-akJ/mol（a＞0）
  反应Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）⇌2CH₃OH（g）ΔH₂=+bkJ/mol（b＞0）
  反应Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ/mol,据此判断反应Ⅲ在

   

  （填“低温”、“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
  （2）恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂发生反应Ⅰ，能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是

   

  （填字母序号）。
  a.平衡常数保持不变
  b.生成3molH-H键的同时断裂1molC-O键
  c.容器内混合气体的密度保持不变
  d.CO₂和H₂O的物质的量之比保持不变
  （3）T₁℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：CH₃OCH₃（g）⇌CH₄（g）+H₂（g）+CO（g），在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
  

  反应时间t/min	0	5	10	15	20	∞
  气体总压p总/kPa	p0	1.4p0	1.6p0	1.8p0	1.9p0	2p0

  由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为

   

  ，该温度下的平衡常数K_p=

   

  （kPa）²（K_p为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数）。
  （4）恒压下将CO₂和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH₃OH的选择性=

  C

  H

  3

  OH

  的物质的量

  反应中

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%。
  
  ①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是

   

  ，最佳催化剂是

   

  。
  ②温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是

   

  。
  组卷：37引用：4难度：0.7

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