2021-2022学年江苏省前黄高级中学、如东中学、姜堰中学高三（上）段考化学试卷（12月份）

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是（　　）

  A．中国空间站推进器的推进剂氙气（Xe）属于稀有气体

  B．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料

  C．宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料

  D．空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐
  组卷：68引用：6难度：0.9

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• 2．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是（　　）

  A．N2分子中有1个σ键和2个π键

  B．CO2的电子式为

  C．H2O是非极性分子

  D．中子数为8的碳原子可表示为 14 6 C
  组卷：24引用：2难度：0.6

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• 3．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）

  A．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药

  B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

  C．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

  D．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒
  组卷：35引用：3难度：0.6

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• 4．2021年5月15日我国“祝融号”火星车成功着陆火星。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素W、X、Y、Z．已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（　　）

  A．W与Z有相同的最高正价

  B．原子半径：Z＞Y＞W＞X

  C．化合物YZW4中含离子键和共价键

  D．电负性大小：W＞X＞Z
  组卷：21引用：4难度：0.6

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• 5．阅读下列资料，完成5～7题。NH₃、NH₄Cl、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的化合物，NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄（g）⇌2NO₂（g） ΔH=+57kJ•mol^-1。
  已知2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O。下列装置不能达到相应实验目的的是（　　）
  

  A．图1：生成NO2

  B．图2：收集NO2

  C．图3：吸收NO2尾气

  D．图4：使NO2充分转化为HNO3
  组卷：4引用：0难度：0.50

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二、非选择题

• 17．氯化铬晶体（CrCl₃•6H₂O）是一种重要的工业原料，某实验小组用甲醇在酸性条件下还原工业铬酸钠（Na₂CrO₄）制备CrCl₃•6H₂O，实验装置（夹持装置略）和步骤如下：
  Ⅰ.将1mol工业铬酸钠、1mol甲醇、400mL水依次加入三口烧瓶中；
  Ⅱ.升温至120℃时，缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时；
  Ⅲ.待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH，得到Cr（OH）₃沉淀；
  Ⅳ.多次洗涤沉淀...得到CrCl₃•6H₂O晶体。
  已知：①CrCl₃•6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；②甲醇是无色液体，有毒，沸点64.7℃，易燃。
  回答下列问题：
  （1）仪器b的冷凝水从

   

  进水（“上口”或“下口”）。
  （2）步骤II的反应会有CO₂产生，请写出反应的离子方程式：

   

  。反应后从溶液中分离出剩余CH₃OH的方法是

   

  。
  （3）步骤III调节溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀生成Cr（OH）₃，溶液pH范围是

   

  （已知常温下K_p[Cr（OH）₃]=1×10^-32，离子浓度小于1×10^-5mol/L时可认为该离子沉淀完全）。检验Cr（OH）₃是否洗涤干净的方是：

   

  。
  （4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）₃制备CrCl₃•6H₂O的实验方案：将过滤后所得固体

   

  、过滤、

   

  、低温干燥，得到CrCl₃•6H₂O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 18．SO₂、NO_x是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO₂、NO_x可以保护大气环境。含氮废水氨氮（以NH₃、

  NH

  +

  4

  存在）和硝态氮（以

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  存在）引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
  （1）用天然碱生产小苏打的母液（主要溶质为碳酸钠）吸收烟气中SO₂的相关反应的热化学方程式如下：
  2Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）═Na₂SO₃（aq）+2NaHCO₃（aq）  ΔH=akJ•mol^-1
  2NaHCO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+2CO₂（g）+H₂O（l）    ΔH=bkJ•mol^-1
  Na₂SO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）═2NaHSO₃（aq）    ΔH=ckJ•mol^-1
  反应Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：①

   

  。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：②

   

  。
  
  （3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使

  NO

  -

  3

  ，变为

  NH

  +

  4

  。电极（电催化剂）所处的环境对其催化活性起重要作用。其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl,去除

  NH

  +

  4

  的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是①

   

  。其他条件不变，只改变溶液的pH，

  NO

  -

  3

  去除率如图2所示，pH升高时，去除率②

   

  （“升高”或“下降”），可能原因是③

   

  。
  
  （4）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。氨氮去除过程总的离子方程式为：

   

  。
  组卷：77引用：5难度：0.6

  解析