2015-2016学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高二（上）定时训练化学试卷（12.9）
发布：2024/12/19 16:0:2
一.选择题
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1．下列说法中错误的是（ ）
组卷：250引用：7难度：0.9 -
2．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（ ）
组卷：69引用：3难度：0.9 -
3．向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）：
则X物质可能为（ ）微粒 H+ OH- CH3COO- CH3COOH 物质的量浓度 减小 增大 增大 减小 组卷：218引用：3难度：0.7
二、解答题（共3小题，满分22分）
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10．25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
（2）若的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是和。组卷：15引用：2难度：0.6 -
11．（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如下表：
则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 100 0mol•L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 。
（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
D．达到滴定终点时，仰视读数并记录
（3）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用。（填仪器名称）
（4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度。已知：
滴定终点的现象是银盐
性质AgCl AgBr Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 砖红 。终点现象对应的离子反应方程式为。
（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g,置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min,然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为
（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）。组卷：5引用：1难度：0.4
