2020-2021学年江苏省常州市前黄高中、溧阳中学高三（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。
-
1．自古以来，化学在抗击病毒中发挥了巨大作用。下列说法正确的是 ）
组卷：71引用：1难度：0.6 -
2．据《Green Chemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2
CO+NaClO。下列说法正确的是 ）通电组卷：18引用：1难度：0.8 -
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 ）
组卷：33引用：1难度：0.6 -
4．亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂NOCl,是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应）。某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。下列说法错误的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.4 -
5．下列指定反应的离子方程式正确的是 ）
组卷：57引用：1难度：0.5
三、非选择题（共5小题，满分68分）
-
16．铁元素被称为“人类第一元素”，其化合物应用广泛。
Ⅰ．硫化亚铁（FeS）是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如图。
（1）“还原”过程发生反应的离子方程式为。
（2）为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2100g。将上述2.2100g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。
说明：780℃以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的化合物
①A→B固体质量增加是由滤渣中（填化学式）发生反应引起的。
②在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是。
③根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率。（写出计算过程）
Ⅱ．铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁（图1）。
（3）琥珀酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型为，1mol琥珀酸亚铁中含σ键mol。
（4）用邻二氮菲（phen,如图2）与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen═[Fe（phen）3]2+。[Fe（phen）3]2+中，Fe2+的配位数为。用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在2～9适宜范围，原因是。
组卷：29引用：1难度：0.5 -
17．消除工业废气中的氮氧化物、SO2、H2S等污染物是环境保护的重要研究课题。
Ⅰ．用O3预处理NOx、SO2后用碱液吸收，可减少烟气中NOx、SO2的含量。O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化
学方程式为：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1=a kJ•mol-1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）ΔH2=b kJ•mol-1
4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）ΔH3=c kJ•mol-1
（1）反应6NO2（g）+O3（g）═3N2O5（g）ΔH=kJ•mol-1。
（2）臭氧氧化脱硝的效率受温度等因素影响。研究人员在用臭氧氧化技术脱除锅炉烟气中NOx实验中，对臭氧在三种温度下随时间的分解变化进行了研究，数据如图1所示。则臭氧氧化脱硝的适宜温度为。
（3）一定温度下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图2所示。由图可知SO2对NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是。（填序号）。
a.O3氧化SO2反应的活化能较大
b.O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
c.等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多
Ⅱ．脱除H2S的方法很多。
（4）电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图3所示。阴极上H2S发生的电极反应为。
（5）用Fe2（SO4）3吸收液脱除H2S法包含的反应如下：
反应Ⅰ：H2S（g）═H2S（aq）
反应Ⅱ：H2S（aq）═H++HS-
反应Ⅲ：HS-+2Fe3+═S↓+2Fe2++H+
一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度的关系如图4所示。
①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是。
②图4中当Fe3+的浓度大于10g•L-1时，浓度越大，脱硫率越低，原因是。组卷：28引用：2难度：0.5
