2020-2021学年浙江省嘉兴市秀洲区三校共同体九年级（上）质检科学试卷（一）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分）
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1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.5 -
2．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.5 -
3．下列化学式对应的俗名正确的是（ ）
组卷：0引用：1难度：0.5 -
4．小林同学某天中午的食谱：红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.5 -
5．下列化学反应中化学方程式书写错误的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.5 -
6．图甲为显微镜结构图，图乙为“观察小鱼尾鳍内的血液流动”实验材料的处理，图丙为低倍显微镜下观察到小鱼尾鳍内血液流动的情况（箭头表示血流的方向），下列叙述正确的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.5 -
7．图为甲乙两位同学血型检验示意图，下列关于两者血型判断正确的是（ ）组卷：5引用：2难度：0.5 -
8．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）
组卷：19引用：12难度：0.5 -
9．只用一种试剂可以区分（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.5
四、解答题（本题有6小题，24题7分25题7分26题7分27题7分28题7分，29题8分，43分）
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28．资料显示，硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末．某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：
①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里；
②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末；
③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量．将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止．实验过程中得到了如下表数据：
根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题：称量次数 1 2 3 4 5 坩埚和固体物质的总质量/克 m+10 m+6.4 m+6.3 m+6.3 m+6.3
（1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是克；
（2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是；
（3）与理论计算值比较，该实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）； 分析产生
这种偏差的原因（写出一条即可）：．组卷：9引用：2难度：0.5 -
29．大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。小明想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选硫酸，理由是。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线ab分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请计算出大理石样品中碳酸钙的质量；（列式计算）。
（3）请综合分析曲线ab,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数；（列式计算）
（4）计算后，小明对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大的影响，其原因是。组卷：9引用：3难度：0.5
