2021-2022学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是（　　）
  

  A.氧炔焰切割金属	B.硅太阳能电池发电	C.热电厂火力发电	D.电动汽车行驶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：24引用：1难度：0.9

  解析

• 2．化学与生产、生活密切相关。下列物质的应用与盐类水解无关的是（　　）

  A．用热Na2CO3溶液清洗油污

  B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4

  C．用NH4Cl溶液除去焊接金属接头的铁锈

  D．用明矾净水
  组卷：11引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列化学反应速率的调控措施对人类的生产生活会造成不利影响的是（　　）

  A．在钢铁表面喷涂油漆

  B．将吃剩下的饭菜放入冰箱储存

  C．水坝铁闸门连接直流电源正极

  D．合成氨工业中采用铁触媒
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．放热反应都是自发进行的反应

  B．催化剂一定会加快反应的速率

  C．化学反应一定既有物质变化又有能量变化

  D．活化分子间的碰撞一定可以发生化学反应
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列事实不能说明HCN是弱电解质的是（　　）

  A．0.1mol⋅L-1HCN溶液可使石蕊溶液变红

  B．等浓度HCN溶液的导电能力比盐酸弱

  C．等浓度HCN溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢

  D．相同体积和pH值的HCN溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的H2多
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 6．中和热的测定实验中，下列措施不能提高测定结果准确性的是（　　）

  A．内筒与外壳之间填充隔热材料

  B．将盐酸分多次加入到NaOH溶液中

  C．NaOH溶液稍过量

  D．用玻璃搅拌器而不用铜制搅拌器
  组卷：24引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．钙元素在人体内参与神经递质的合成与释放、激素的合成与分泌、肌肉的收缩过程等。人体缺钙时上述过程会受阻，特别是儿童缺钙会发生夜惊、烦躁、失眠，严重的导致大脑发育障碍。某实验小组查阅资料设计了如图实验方案测定某血清样本中Ca²⁺的含量。
  
  回答下列问题：
  （1）“沉淀”时，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）①“滴定”实验中，将KMnO₄标准溶液装入滴定管的正确操作顺序为

   

  （填字母），夹在滴定管夹上备用。
  a.装入KMnO₄标准溶液至0刻度以上；
  b.检查滴定管是否漏液；
  c.排尽尖嘴部分气泡；
  d.用KMnO₄标准溶液润洗滴定管2～3次；
  e.用蒸馏水清洗2～3次；
  f.将液面调节至0刻度或以下。
  ②已知滴定过程中发生反应

  M

  n

  O

  -

  4

  +H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平），则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （3）实验小组做了3组平行实验，测得的数据如表所示：
  

  实验序号	盛装KMnO4溶液的滴定管刻度/mL
  	滴定前	滴定后
  1	0.60	12.55
  2	0.20	14.20
  3	1.50	13.55

  则血液样品中Ca²⁺的含量=

   

  mg⋅mL^-1。
  （4）下列操作可使测定结果偏低的是

   

  （填选项字母）。
  A.酸式滴定管未用KMnO₄溶液润洗
  B.读取KMnO₄溶液体积时滴定前仰视，滴定后俯视
  C.盛放血清样本的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
  D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
  （5）实验小组成员在做滴定实验时发现，在刚开始滴入每一滴KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液立刻变为紫红色，经振荡数秒后溶液才褪为无色，待滴入少量KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液的褪色速度明显加快。
  ①猜测产生上述现象的原因为

   

  。
  ②他们选用了一些试剂对上述猜测进行了实验验证。横线处分别为

   

  、

   

  ，观察现象发现实验5溶液褪色速度比实验4快，证明了猜测正确。
  可供选择的试剂有：
  A.0.01mol⋅L^-1KMnO₄溶液
  B.0.04mol⋅L^-1H₂C₂O₄溶液
  C.0.08mol⋅L^-1H₂C₂O₄溶液
  D.0.1mL0.01mol⋅L^-1MnSO₄溶液
  E.1粒黄豆大的MnSO₄固体
  

  实验编号	试剂
  4	4mLA+2mL   （填试剂的标号）
  5	（填试剂的标号，涉及用量的需标出）
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 20．甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。回答下列问题：
  Ⅰ.CO加氢法。反应原理为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁
  （1）已知：CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热[ΔH/（kJ⋅mol^-1）]分别为-283.0、-285.8、-890.31；CH₃OH（l）═CH₃OH（g）ΔH=+11.0kJ⋅mol^-1。则ΔH₁=

   

  。
  Ⅱ.CO₂加氢法。主要涉及如下反应：
  i.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂＜0
  ii.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₃＜0
  iii.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁
  （2）其他条件不变的情况下，在一定温度区间内，CH₃OH的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图1所示，推测其原因为

   

  。
  
  （3）一定条件下，向密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂只发生反应i,图2表示某一条件（L）一定时，CO₂的平衡转化率随另一条件（X）的变化关系，其中L（L₁、L₂）和X可分别代表压强或温度。
  ①L₁

   

  L₂（填“＞”或“＜”）；a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c的大小关系为

   

  。
  ②若a点对应容器体积为2L，恒温反应5min后达到平衡，则0～5min内，v（CO₂）=

   

  。
  （4）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO₂和6molH₂只发生上述反应ii和iii,达到平衡时，容器中CH₃OH（g）为1.2mol,H₂O（g）为1.6mol,此时H₂的浓度为

   

  mol⋅L^-1，反应ii的平衡常数为

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析