人教版（2019）选择性必修1《1.2 反应热的计算》2023年同步练习卷（1）（1）

一、选择题

• 1．通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：
  ①S（g）+2H₂O（g）═2H₂（g）+SO₂（g）△H=-90.4kJ/mol
  ②2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ/mol
  则反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=（　　） kJ/mol

  A．-82.4

  B．-90.4

  C．-41.2

  D．+8.0
  组卷：37引用：2难度：0.9

  解析

• 2．已知：CH₄ 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（　　）
  

  A．ΔH1＞ΔH5	B．ΔH3=ΔH2-ΔH5
  C．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4	D．ΔH4＞0
  组卷：172引用：6难度：0.8

  解析

• 3．由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应：2H₂（g）+O₂（g）

  点燃

  2H₂O（g）的△H为（　　）

  A．-483.6kJ•mol-1	B．-241.8kJ•mol-1
  C．-120.6kJ•mol-1	D．+241.86kJ•mol-1
  组卷：38引用：8难度：0.9

  解析

• 4．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1
  Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH=-226kJ•mol^-1
  根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

  A．CO的燃烧热为283 kJ

  B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=-452 kJ•mol-1

  D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
  组卷：22引用：5难度：0.7

  解析

• 5．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（　　）

  A．A→F△H=-△H6

  B．A→D△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

  D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
  组卷：230引用：14难度：0.9

  解析

• 6．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．HCO3-（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l） 为放热反应

  B．CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1＞△H2

  D．△H2＞△H3
  组卷：7引用：2难度：0.7

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• 7．Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁，其反应机理如下：
  
  若反应Ⅱ的焓变为△H₂，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变△H为（　　）

  A．△H1+△H2

  B．△H1-△H2

  C．2△H1-△H2

  D．△H1-2△H2
  组卷：228引用：11难度：0.5

  解析

• 8．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q₁kJ/mol,B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q₂kJ/mol,Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＞Q₂，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q₃kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（　　）

  A． Q 3 - Q 2 Q 1 - Q 3

  B． Q 1 - Q 3 Q 3 - Q 2

  C． Q 3 - Q 2 Q 1 - Q 2

  D． Q 1 - Q 3 Q 1 - Q 2
  组卷：114引用：11难度：0.7

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三、多选题

• 23．下列各组反应中的ΔH大小比较正确的是（　　）
  

  	热化学方程式	ΔH大小比较
  A	S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1	ΔH1＜ΔH2
  	S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2
  B	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1	ΔH1＞ΔH2
  	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2
  C	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH1	ΔH1＜ΔH2
  	HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH2
  D	2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）ΔH1	ΔH1＞ΔH2
  	4Na（s）+O2（g）=2Na2O（s）ΔH2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：25引用：2难度：0.7

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四、解答题

• 24．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
  ②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
  ③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃
  回答下列问题：
  （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
  

  化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
  E/（ kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

  由此计算△H₁=

   

  。已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=

   

  。
  （2）合成气中的氢气是发展中的新能源，它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是

   

  （写出两点），缺点是

   

  （写出两点）。
  组卷：9引用：2难度：0.5

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