2021-2022学年河南省三门峡市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2021年9月24日，《Science》发表了中国科技工作者的一篇关于在实验室中由二氧化碳合成淀粉分子的论文，这是人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。该过程涉及二氧化碳加氢（电解水得到的）转化为甲醇分子的过程，且使用了生物酶。下列叙述错误的是（　　）

  A．水的分解反应是一个吸热反应

  B．该合成过程中的能量转化形式主要有化学能转化为电能、光能

  C．该过程中使用生物酶主要是为了加快反应速率

  D．该研究方向对提高人类粮食安全水平，促进碳中和具有重大意义
  组卷：23引用：1难度：0.9

  解析

• 2．某学科组设计的对海水中钢闸门进行防护的四个方案如图所示，其中能达到目的的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 3．在恒容密闭容器中进行反应2M（g）+N（g）⇌2Q（g）ΔH＜0，下列说法错误的是（　　）

  A．正反应是熵减小的反应

  B．升高温度，平衡向右移动

  C．增大N（g）的浓度，M（g）的平衡转化率增大

  D．加入催化剂，反应速率增大，平衡状态不变
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH。下列热化学方程式中焓变等于AH的是（　　）

  A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH1

  B．KOH（aq）+HClO4（aq）═KClO4（aq）+H2O（l）ΔH2

  C．HNO3（aq）+NH3⋅H2O（aq）═NH4NO3（aq）+H2O（l）ΔH3

  D． 1 2 Ba（OH）2（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 BaSO4+H2O（l）ΔH4
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．钢铁在潮湿的空气中锈蚀涉及的反应有4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

  B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 增大

  C．pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液中H2O电离出的c（H+）浓度相等

  D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 6．在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe₂O₃（s）和CO（g），模拟炼铁高炉中的反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g），下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是（　　）

  A．容器中气体的压强不再改变

  B．容器中气体变化的质量与固体变化的质量相等

  C．容器中CO和CO2的浓度比不再改变

  D．CO和CO2的正反应速率相等
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 7．研究发现在酸性葡萄糖（C₆H₁₂O₆）燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．加入HNO3提高了正极反应物的还原性

  B．H+由C电极通过质子交换膜移向Pt电极

  C．1molC6H12O6被完全氧化时有134.4LO2被还原

  D．正极反应式是4H++ NO - 3 +3e-═NO↑+2H2O
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．一种新型锂离子电池的工作原理如图所示。作为电池时，M极区为含有Li⁺、I^-、

  I

  -

  3

  等离子的水溶液，电极N是一种固态有机聚合物。回答下列问题：
  
  （1）放电时，M极发生还原反应，它是

   

  极，电极反应式是

   

  ；当外电路中每转移0.5mol电子时，电极N的质量变化是

   

  （填“增大”或“减小”）

   

  g。
  （2）充电时，N极与外接电源的

   

  极连接，电极反应式是

   

  ，Li⁺通过Li⁺透过层由

   

  移动（填“左向右”或“右向左”）。
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 21．合成SO₃是生产硫酸的重要步骤，产生的尾气SO₂需要处理．回答下列问题。
  （1）工业脱硫过程中会有副反应发生，已知：①CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）ΔH₁=-175.6kJ•mol^-1；②CO的燃烧热（ΔH₂）为-110.5kJ•mol^-1，则反应③CaS（s）+2O₂（g）⇌CaSO₄（s）ΔH=

   

  。
  （2）烟气中的SO₂可采用活性炭脱除，其过程首先要经物理吸附SO₂→SO₂*（*代表吸附态）、O₂→O₂*、H₂O→H₂O*，然后是化学吸附（化学反应），如图所示：
  
  ①写出化学吸附过程中生成SO₃的化学方程式：

   

  。
  ②一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO₃（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列有关说法正确的是

   

  （填序号）。
  A．加入催化剂，有利于加快反应速率
  B．容器中n（SO₂）和n（SO₃）的和不再改变时，可说明该反应达到化学平衡状态
  C．研发新的催化剂可以提高SO₃的平衡产率
  D．增加O₂的物质的量可提高SO₂的平衡转化率
  （3）向某密闭容器中充入1mol SO₂、1mol O₂合成SO₃时，SO₂的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。
  
  ①该反应的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②图中B点SO₂的平衡转化率高，但实际生产时选择A点的反应条件，原因是

   

  。
  ③C点对应的K_p=

   

  MPa^-1（结果保留一位小数，K_p为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析