2021-2022学年新疆乌鲁木齐八中高二（上）第三次月考化学试卷

一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

  B．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生

  C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

  D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 2．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH₂═CH₂（g）+H₂O（g）═CH₃CH₂OH（g）ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示：
  

  化学键	C-H	C═C	H-O	C-C	C-O
  键能/（kJ•mol-1）	413	615	463	348	351

  下列说法中错误的是（　　）

  A．上述合成乙醇的反应是加成反应

  B．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等

  C．上述反应式中，ΔH=-96kJ•mol-1

  D．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
  组卷：14引用：2难度：0.6

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• 3．在298K、101kPa时，已知：
  2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）　ΔH₁
  Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）　ΔH₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）　ΔH₃
  则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是（　　）

  A．ΔH3=ΔH1-ΔH2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
  C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2	D．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
  组卷：37引用：4难度：0.4

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．S（s）+O2（g）═SO3（g）  ΔH=-315kJ•mol-1（燃烧热）（ΔH的数值正确）

  B．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol-1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1 400 kJ•mol-1

  C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）  ΔH=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2×（-57.3）kJ•mol-1

  D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 5．根据如图所得判断正确的是（　　）
  
  已知：H₂O（g）═H₂O（l）　ΔH=-44kJ•mol^-1

  A．图1反应为吸热反应

  B．图1反应使用催化剂时，会改变其ΔH

  C．图2中反应为CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）　ΔH=+41kJ•mol-1

  D．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8mol•L-1

  B．由v= Δ c Δ t 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值

  C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快

  D．在2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应中，t1、t2时刻，SO3（g）浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2（g）的平均速率为v= c 2 - c 1 t 2 - t 1 ）
  组卷：39引用：3难度：0.7

  解析

• 7．反应2SO₂+O₂⇌2SO₃经a min后，SO₃浓度的变化情况如图所示，在时间0-a min内用O₂表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（　　）

  A．5

  B．2.5

  C．7.5

  D．10
  组卷：29引用：3难度：0.7

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• 8．将1mol N₂和3mol H₂充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是（　　）
  

  选项	改变条件	平衡移动方向
  A	使用适当催化剂	平衡向正反应方向移动
  B	升高温度	平衡向逆反应方向移动
  C	再向容器中充入1mol N2和3mol H2	平衡不移动
  D	向容器中充入氦气	平衡向正反应方向移动

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：118引用：10难度：0.6

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二、填空题（共58分）

• 24．碳及其化合物广泛应用在工业生产中.回答下列问题：
  Ⅰ.真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
  Al₂O₃（s）+3C（s）=Al₂OC（s）+2CO（g）△H₁=akJ•mol^-1
  2Al₂OC（s）+3C（s）=Al₄C₃（s）+2CO（g）△H₂=bkJ•mol^-1
  2Al₂O₃（s）+9C（s）=Al₄C₃（s）+6CO（g）△H₃
  （1）△H₃=

   

  kJ•mol^-1（用a、b表示）。
  （2）Al₄C₃遇水剧烈反应，生成最简单的烃，该反应的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ.（3）用还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.8kJ•mol^-1，在一恒压绝热的密闭容器中，不能表示上述反应达到平衡状态的是

   

  （填字母代号）。
  A．单位时间内断裂1molN≡N键的同时生成4molC=O键
  B．c（NO）：c（N₂）：c（CO₂）=2：1：2
  C．混合气体的密度保持不变
  D．容器内的总压强保持不变
  E．容器内温度保持不变
  F．混合气体的平均摩尔质量保持不变
  Ⅲ.工业上合成甲醇时常以Cu₂O作催化剂，合成原理：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，研究表明，反应体系中少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变。
  （4）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，则阳极的电极反应式为

   

  。
  （5）向一恒容密闭容器中充入3molCO和4molH₂，开始测得气体的总压为7MPa,在一定温度下合成甲醇，10min后达到平衡，测得H₂的转化率为50%，该反应的平衡常数K_p=

   

  MPa^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：3引用：1难度：0.4

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• 25．（1）如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。（甲醚CH₃OCH₃）
  
  ①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式：

   

  。
  ②写出乙该装置中的总反应的化学方程式：

   

  。
  ③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g,则消耗甲醚（标准状况下）体积为

   

  mL。
  （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示（电极材料为石墨）。（提示：放电顺序SO₃^2-＞OH^-）
  
  ①图中b极要连接电源的

   

  （填“正”或“负”）极。
  ②SO₃^2-放电的电极反应式为

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析