2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高一（下）化学暑假作业（1）

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义．下列说法中不正确的是（　　）

  A．任何化学反应都伴随着能量的变化

  B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

  C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量

  D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量
  组卷：194引用：6难度：0.9

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• 2．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈]和橄榄石[（Mg或Fe）₂SiO₄]等，下列说法或分析不正确的是（　　）

  A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

  B．橄榄石中铁为+2价

  C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

  D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2
  组卷：124引用：3难度：0.9

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• 3．两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸溶液或100mL 3mol/L的氢氧化钠溶液（先后顺序不确定），向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为3：4，下列说法正确的是（　　）

  A．参加反应的H2SO4为0.2mol

  B．参加反应的NaOH约为0.27mol

  C．加入铝粉的质量为5.4g

  D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g
  组卷：19引用：3难度：0.9

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• 4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	现象	解释或结论
  A	将Cl2通入紫色石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
  B	向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液	先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成	原溶液中存在SO42-
  C	铝箔插入浓硫酸中	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
  D	碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡	CCl4层显紫色	碘盐的成分是KI

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：173引用：120难度：0.7

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• 5．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA

  B．标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA

  C．标准状况下，22.4L的Cl2与1mol Fe充分反应，转移的电子数为3NA

  D．100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中，电离出的H+总数为0.02 NA
  组卷：7引用：3难度：0.7

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• 6．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（　　）

  A．类铅元素原子的最外层电子数为4

  B．其常见价态为+2、+3、+4

  C．它的金属性比铅弱

  D．它的原子半径比铅小
  组卷：18引用：5难度：0.7

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二、非选择题：

• 17．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
  Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：

   

  与盐酸反应最剧烈，

   

  与盐酸反应最慢．
  （2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？

   

  ；说明理由：

   

  ．
  Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
  （3）仪器A的名称为

   

  ，干燥管D的作用是

   

  ．
  （4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为

   

  、

   

  、

   

  ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为

   

  ．
  （5）若要证明非金属性：C＞Si,请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加

   

  、B中加Na₂CO₃、C中加

   

  ，观察到C中溶液的现象为

   

  ．
  组卷：66引用：5难度：0.3

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• 18．某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：
  【提出问题】
  ①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
  ②通常情况下，Fe²⁺的稳定性小于Fe³⁺的，Cu⁺的稳定性小于Cu²⁺的吗？
  ③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
  【实验方案】
  （1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、

   

  （填试剂名称，一种或多种），同时进行相关实验。
  （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98g Cu（OH）₂固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g,A的化学式为

   

  。向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为

   

  。
  （3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为

   

  。
  
  【实验结论】
  （4）Cu（OH）₂具有两性。证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是

   

  。
  （5）根据实验方案（2），得出的Cu⁺和Cu²⁺稳定性大小的结论：在高温时

   

  ；在酸性溶液中

   

  。
  （6）CuO能被NH₃还原。有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：
  

   

  。
  组卷：28引用：5难度：0.5

  解析