2016-2017学年福建省龙岩一中高一（下）第三次模块化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

• 1．重水（

  2

  1

  H₂O）是重要的核工业原料，关于氘原子（

  2

  1

  H）说法正确的是（　　）

  A．通过化学变化可实现 2 1 H与 1 1 H的相互转化

  B． 2 1 H与 1 1 H的核外电子排布方式相同，化学性质相同

  C． 2 1 H与 1 1 H核外电子数和中子数均为1

  D． 2 1 H与H2互为同素异形体
  组卷：21引用：1难度：0.9

  解析

• 2．对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是（　　）

  A．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

  B．等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2

  C．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备

  D．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
  组卷：75引用：4难度：0.7

  解析

• 3．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（　　）

  A．K3C60中只有离子键

  B．K3C60中不含共价键

  C．该晶体在熔融状态下能导电

  D．C60与12C互为同位素
  组卷：57引用：4难度：0.9

  解析

• 4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

  B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

  C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

  D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
  组卷：58引用：1难度：0.9

  解析

• 5．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（　　）      

  A．还原性

  B．与水反应的剧烈程度

  C．最高价氧化物对应水化物的碱性

  D．简单阳离子的氧化性
  组卷：45引用：1难度：0.9

  解析

• 6．下列变化过程中，共价键被破坏的是（　　）

  A．冰融化成水

  B．氯气溶于水

  C．氯化钠熔化

  D．酒精溶于水
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列属于氧化还原反应同时能量的变化符合如图的是（　　）
  

  A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  B．铝与稀盐酸

  C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

  D．煤与O2的燃烧反应
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析

• 8．质量数为A，核内中子数为N的R²⁺离子与¹⁶O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（　　）

  A． W A + 16 （A-N+8）mol	B． W A + 16 （A-N+10）mol
  C．（A-N+8）mol	D． W A （A-N+6）mol
  组卷：62引用：50难度：0.7

  解析

• 9．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（　　）

  A．3：2

  B．2：1

  C．3：4

  D．4：3
  组卷：160引用：27难度：0.7

  解析

二、填空题（共4题，共56分）

• 27．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、钠、高锰酸钾固体、Na₂S溶液、浓盐酸、0.5mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：请回答下列问题：
  

  实验步骤	实验现象
  ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
  ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快

  （1）实验①②表明同周期元素从左往右金属性逐渐

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （2）已知高锰酸钾常温下可氧化浓盐酸生成氯气。用右图所示装置比较氯与硫的非金属性。甲、乙所装药品分别为

   

  、

   

   。装置丙中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为

   

  
  （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

   

  。
  （4）请设计一个实验方案证明浓度对反应速率的影响：

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 28．已知A、B、C、D、X、Y、Z七种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数比Y的最外层电子数多1．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子半径在同周期中除稀有气体外最大，X是同周期中简单离子半径最小的元素。请回答下列问题：
  （1）B在元素周期表的位置为

   

  。
  （2）C、D、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为

   

  （用离子符号表示）。
  （3）Y的离子结构示意图

   

  ，A与C形成的10电子分子的电子式为

   

  。
  （4）下列事实能证明C与Y非金属性强弱的是

   

  （选填字母序号）。
  A．常温下，Y的单质呈固态，C的单质呈气态
  B．C的氢化物的稳定性强于Y的氢化物
  C．C与Y形成的化合物中，Y呈正价
  D．C的氢化物的沸点高于Y的氢化物
  E、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y的最高价氧化物对应的水化物
  （5）已知Y、Z两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似，属于

   

  （填“离子”或“共价”）化合物。6.75g的H中含有的共用电子对数目为

   

  。
  （6）将一定质量的X与镁的合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：
  ①加入NaOH溶液160-180mL过程中反应的离子方程式为

   

  。
  ②合金中Mg的质量为

   

  g,
  所用HCl 的物质的量浓度为

   

  mol/L。
  组卷：26引用：1难度：0.1

  解析