2022年湖北省黄冈中学高考化学三模试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列说法正确的是（　　）

  A．具有耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料

  B．返回舱表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于新型无机非金属材料

  C．烧蚀材料应具有高熔点、高沸点、难分解的特性，从而保护返回舱的安全

  D．返回舱次外层的“避火衣”热容量大、熔点高，由钛合金制成，属于金属材料
  组卷：28引用：1难度：0.7

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• 2．“西川有火井•••以长竹剥开去节，一头插入井底，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸•••未见火形，而用火神，此世间大奇事也！”。文中所述“火井”即为天然气，其主要成分为甲烷。下列说法中正确的是（　　）

  A．用氘和氚取代甲烷中的两个氢原子，可得到两种结构

  B．将甲烷转化为甲基正离子，碳原子的杂化方式改变

  C．可燃冰（CH4•H2O）中甲烷与水分子间形成了氢键

  D．甲烷与等量的氯气发生取代反应，生成产物最多的是一氯甲烷
  组卷：53引用：1难度：0.7

  解析

• 3．连花清瘟胶囊常用于缓解流行性感冒患者肌肉酸痛、鼻塞流涕等症状，其中一种有效成分连翘苷的结构如图所示。有关该化合物叙述正确的是（　　）

  A．含有三种含氧官能团

  B．不能发生消去反应

  C．可以发生氧化反应

  D．与Na、NaOH均可发生反应
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 4．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（　　）

  A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=SO42-+2HClO

  B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓

  C．向Fe2（SO4）3溶液中通入过量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

  D．向澄清石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列实验现象与实验操作不匹配的是（　　）
  

  	实验操作	实验现象
  A	向Fe（OH）3胶体中滴加过量的盐酸	先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解
  B	将饱和AgCl溶液和饱和AgBr溶液等体积混合	无沉淀产生
  C	将灼热的铂丝悬于盛有浓氨水的试管内	铂丝持续红热，试管口有红棕色气体
  D	向苯酚的悬浊液中滴加纯碱水溶液	浊液变澄清

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 6．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

  A．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA

  B．2molPCl5中磷原子的价层电子对数为10NA

  C．1mol[B（OH）4]-中配位键个数为NA

  D．标准状况下11.2LHCHO与CH3OH的混合物中分子数为0.5NA
  组卷：11引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

• 18．草酸亚铁是一种重要化工原料，可作为合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原材料。以硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]制备草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•nH₂O）及相关实验如下。
  Ⅰ．制备
  用托盘天平称取18.0g硫酸亚铁铵于400mL烧杯中，加入90mL水、6mL2mol•L^-1硫酸，加热溶解。将此溶液转移至三口烧瓶中，通过装置a向三口烧瓶中滴入40mL3mol•L^-1H₂C₂O₄溶液。将溶液加热至沸，不断搅拌，以免爆沸，有黄色沉淀析出。将混合液过滤，充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤固体产品两遍，抽干并晾干，称量。
  （1）装置a的名称为

   

  ，装置b的作用是

   

  。
  （2）三口烧瓶的最适宜容积为

   

  mL（填“150”、“250”或“500”）。
  （3）制备草酸亚铁的反应离子方程式为

   

  。
  （4）为提高过滤速度，可采用的操作是；已知草酸亚铁的溶解度在冷水中为0.022g/100g,热水中为0.023g/100g,则洗去沉淀表面的易溶性杂质时采用

   

  洗涤效果更好（填“冷水”或“热水”）。
  Ⅱ．产品分析
  （a）产物的定性试验
  取0.5g草酸亚铁样品，用2mol•L^-1硫酸溶解，配成5mL水溶液。
  Fe³⁺的检验：取一滴溶液于点滴板上，说明有Fe³⁺存在。
  Fe²⁺的检验：取少量样品溶液，滴入酸性KMnO₄溶液。
  （b）产物的组成测定
  准确称取样品0.1440g于250mL锥形瓶内，加入25mL2mol•L^-1硫酸使样品溶解，用浓度为0.02mol•L^-1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗溶液V₁。然后向此溶液中加入2g锌粉和5mL2mol•L^-1硫酸，煮沸溶液5～8min,用NH₄SCN溶液在点滴板上检验一滴溶液，如溶液不出现红色，进行下一步滴定。将溶液过滤至另一个锥形瓶内，用10mL2mol•L^-1硫酸冲洗残余的锌（无铁单质）和锥形瓶2～3次，将洗涤液并入滤液内，用高锰酸钾溶液继续滴定至终点，记下体积为V₂。
  （5）将检验方案补充完整：

   

  。检验Fe²⁺时，若观察到紫红色褪去，

   

  （填“能”或“不能”）说明样品中存在Fe²⁺。
  （6）第一次滴定时发生反应的离子方程式为

   

  。
  （7）若V₁=23.35mL，V₂=8.00mL，则n=

   

  ；若进行第二次滴定前，用NH₄SCN溶液检验时出现红色，则测得的n值

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  组卷：13引用：1难度：0.6

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• 19．近年来，随着化石燃料的大量消耗和CO₂等温室气体的大量排放，氨的无碳燃料属性引起重视。低能耗高效率合成氨技术的开发是实现氨燃料化利用的基础，基于Al₂O₃载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如图。
  
  （1）总反应的热化学方程式为

   

  。
  （2）有利于提高反应Ⅱ平衡转化率的条件为

   

  （填标号）。
  A．高温高压
  B．高温低压
  C．低温高压
  D．低温低压
  （3）在温度为T、固定容积为VL、p₀=100kPa条件下进行反应Ⅰ，平衡时氮气转化率为50%，则N₂压强为

   

  ，分压平衡常数K_p=

   

  kPa²。
  
  （4）60℃、100kPa条件下，反应Ⅱ中溶液pH随时间变化如图，120min～180min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是

   

  。
  （5）为探究反应Ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，利用计算机模拟反应Ⅱ的反应路径如图。
  
  ①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是

   

  的键能大于

   

  的键能。
  ②15min时反应速率突然加快的原因是

   

  。
  （6）与传统的催化合成氨反应相比，碳基化学链合成氨的优势有

   

  （填标号）。
  A．能够规避N₂和H₂在催化剂表面竞争吸附的问题
  B．原料成本低，能耗低，产物无需分离，可获得CO副产物
  C．规避了催化合成氨的热力学和动力学矛盾，兼顾较高的反应速率和较大的反应限度
  D．释氮反应对温度要求不高，相对低的温度能够缓解NH₃分解，有利于NH₃的收集
  组卷：18引用：1难度：0.5

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