2020-2021学年山东省青岛二中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

• 1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．泡沫灭火器的成分是苏打和硫酸铝溶液

  B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

  C．粗镍精炼时，粗镍作阳极

  D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列描述中正确的是（　　）

  A．CS2是空间构型为V形的极性分子

  B．PCl3、CO32-和SO32-的中心原子均为sp3杂化

  C．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

  D．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是（　　）

  A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化

  C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

  D．水凝结成冰的过程中，ΔH＜0、ΔS＜0
  组卷：34引用：4难度：0.6

  解析

• 4．我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O是由多种元素组成的化合物，下列说法正确的是（　　）

  A．O的价层电子排布式为1s22s22p4

  B．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理

  C．电负性F＞O＞As

  D．N、As同主族，第一电离能N＜As
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 5．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列不合理的是（　　）
  

  A．①区Zn电极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液未出现蓝色，Fe被保护

  B．②区Zn电极的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

  C．③区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe（CN）6溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀

  D．④区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀
  组卷：54引用：2难度：0.5

  解析

• 6．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的（　　）
  

  选项	实验操作	实验现象	结论
  A	等体积pH═2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强
  B	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
  C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
  D	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测定pH═3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3-在水中的电离程度大于水解程度

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：42引用：3难度：0.5

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三、解答题（共4小题，满分50分）

• 18．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
  （1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-。
  ①常温下NaHA溶液的pH

   

  （填序号）。
  A．大于7
  B．小于7
  C．等于7
  D．无法确定
  ②某温度下，若向0.1mol⋅L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol⋅L^-1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是

   

  。
  A．c（H⁺）⋅c（OH^-）═1.0×10^-14
  B．c（Na⁺）+c（K⁺）═c（HA^-）+2c（A^2-）
  C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
  D．c（Na⁺）+c（K⁺）═0.05mol⋅L^-1
  ③已知常温下H₂A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）ΔH＞0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有

   

  。
  A．升高温度
  B．降低温度
  C．加入NH₄Cl晶体
  D．加入Na₂A固体
  （2）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
  ①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离方程式为

   

  。
  ②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是

   

  。
  （3）工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
  
  ①若平衡体系的pH═2，则溶液显

   

  色。
  ②能说明第①步反应达平衡状态的是

   

  。
  a.Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
  b.2v（Cr₂O₇^2-）═v（CrO₄^2-）
  c.溶液的颜色不变
  ③第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp═10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 19．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
  （1）沼气的主要成分是CH₄，还含H₂S等气体。Jo De等设计了利用膜电解法脱除沼气中的H₂S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。阳极室可能产生的气体是

   

  （填化学式）；H₂S在阳极生转化

  SO

  2

  -

  4

  而除去，其电极反应式为

   

  。
  （2）研究CO还原NO_x对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
  Ⅰ.O₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ.NO₂（g）+4CO（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₂＜0
  Ⅲ.NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃＜0
  ①下列叙述正确的是

   

  （填字母序号）。
  A．在绝热恒容密闭容器中进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡
  B．反应ⅡΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行
  C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应面的平衡正向移动，平衡常数增大
  D．上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
  ②在一定温度的恒压密闭容器中，NO₂和CO的起始物质的量比为1：2进行Ⅱ反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N₂。
  
  二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为

   

  ，相同温度下，P点二氧化氮转化率高于T点的原因为

   

  。
  ③一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，体系总压强为PkPa,二者发生反应Ⅲ，实验测得v_正═k_正⋅p²（NO）p²（CO）；v_逆═k_逆⋅p（N₂）p²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，p为物质的分压）。达到平衡时，N₂占平衡总体积的

  1

  4

  ，则

  k

  正

  k

  逆

  ═

   

  。
  （3）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1mol⋅L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH═7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：

   

  。（已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_a1═1.3×10^-2，K_a2═6.2×10^-8）
  组卷：11引用：1难度：0.4

  解析