2020-2021学年天津八中高三（下）第一次统练化学试卷

一、选择题（共36分）

• 1．食品安全重于泰山。下列做法不当的是（　　）

  A．向葡萄酒中添加少量SO2

  B．向海鲜中加入少量甲醛

  C．面粉发酵时加入少量小苏打

  D．向水果罐头中加入维生素C
  组卷：75引用：5难度：0.8

  解析

• 2．反应CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O可用于捕捉废气中的CO₂，下列表示或说法正确的是（　　）

  A．NaOH的电子式：

  B．中子数为8的碳原子： 6 14 C

  C．CO32-的空间构型：平面三角形

  D．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
  组卷：83引用：4难度：0.7

  解析

• 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液：Na+、K+、I-、CO32-

  B．0.1mol•L-1KCl溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

  C．0.1mol•L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、NO3-

  D．0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Cu2+、Na+、SO42-、HCO3-
  组卷：62引用：3难度：0.6

  解析

• 4．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案（原理如图），下列说法不正确的是（　　）

  A．电源a端为负极

  B．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6

  C．阳极发生的电极反应式为2HCl-2e-═2H++Cl2

  D．电路中转移1mol电子，需要消耗11.2L O2（标准状况）
  组卷：55引用：4难度：0.6

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• 5．下列各实验的现象及结论都正确的是（　　）
  

  选项	实验	现象	结论
  A	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变 黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
  B	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
  C	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
  D	将Na粒投入MgCl2溶液	析出银白色固体	固体为Mg

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：401引用：9难度：0.5

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二、非选择题（共64分）

• 15．以硫铁矿（主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）的工艺流程如下：
  
  （1）烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式

   

  。
  （2）检验滤液中金属阳离子所用试剂及现象为

   

  。
  （3）FeSO₄溶液制备绿矾晶体过程中要保持H₂SO₄过量，理由

   

  。（结合化学用语说明原因）
  （4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图1所示：
  
  已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO₄^2-+15Fe²⁺+16H⁺
  ①将过程I离子方程式补充完整
  

   

  FeS₂+

   

  Fe³⁺+

   

   

  =7Fe²⁺+

   

  S₂O₃^2-+

   

   

  
  ②过程Ⅱ反应的离子方程式

   

  。
  ③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图2），可能的原因是

   

  。
  （5）绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸性KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为

   

  ；酸性KMnO₄ 溶液氧化Fe²⁺的离子方程式：

   

  ；配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe²⁺的浓度偏大的是

   

  。
  a.定容时仰视
  b.容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制
  c.定容摇匀后液面下降
  d.未洗涤烧杯和玻璃棒
  组卷：46引用：2难度：0.5

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• 16．低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是该领域研究热点之一。
  回答下列问题：
  （1）哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。
  CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
  下表列出了几种化学键的键能：
  

  化学键	H-H	C-H	H-O	C ← O
  键能kJ/mol	436	413	467	1072

  ①298K时，上述反应的△H=

   

  。
  ②为提高CH₄的平衡转化率，可采用的措施是

   

  。
  A．使用合适的催化剂
  B．采用较高的温度
  C．采用较高的压强
  D．延长反应时间
  ③在1L刚性密闭容器中充入0.2mol CH₄和1.0mol H₂O进行反应，加热时容器内温度升高。当温度升高至900K，若容器内n（CO）=0.1mol,此时反应

   

  （填“正向进行”、“逆向进行”“处于平衡状态”），若保持900K，达到平衡时再往容器内充入0.1molHe,v_正

   

  。（填“增大”、“减小”“不变”）（已知：900K时反应的平衡常数为1.2）
  （2）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图1。
  ①根据由图1判断，活化能Ea₁

   

  Ea₂。（填“＞”、“=”、“＜”，下同）
  ②使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的△H₁

   

  △H₂。
  （3）电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，如图2电催化合成氨装置示意图。
  ①a电极应该连接电源

   

  极。
  ②电催化合成氨的化学方程式为

   

  。
  
  组卷：116引用：2难度：0.5

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