2013-2014学年江苏省连云港市赣榆高中高一（下）化学暑假作业（十九）

一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）

• 1．对于10%H₂O₂的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（　　）

  A．加入MnO2	B．加水稀释
  C．加热	D．加入30%的H2O2
  组卷：13引用：10难度：0.9

  解析

• 2．某溶液中存在大量的H⁺、SO₄^2-、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

  A．OH-

  B．NO3-

  C．Ag+

  D．Ba2+
  组卷：79引用：15难度：0.7

  解析

• 3．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）

  A．可用作燃料	B．属于高分子化合物
  C．不能发生氧化反应	D．与乙酸互为同分异构体
  组卷：34引用：3难度：0.9

  解析

• 4．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．水的电子式：

  B．乙烷的结构简式：C2H6

  C．铝的原子结构示意图：

  D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
  组卷：79引用：5难度：0.9

  解析

• 5．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．Fe是氧化剂	B．CuSO4是还原剂
  C．Fe被氧化	D．CuSO4发生氧化反应
  组卷：119引用：21难度：0.9

  解析

二、非选择题（共2小题，满分16分）

• 14．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是海水中含量最多的盐，B、E、F是气体单质，C是金属单质，X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的无色液体．
  
  请回答下列问题：
  （1）X的化学式为

   

  ．
  （2）E的电子式为

   

  ．
  （3）写出C与Y反应的化学方程式：

   

  ．
  （4）写出D溶液与G溶液反应的离子方程式：

   

  ．
  组卷：23引用：4难度：0.3

  解析

• 15．碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
  
  （1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是

   

  ．
  （2）NaClO溶液用Cl₂与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：

   

  ．
  （3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
  有效氯含量=

  m

  （

  C

  l

  2

  ）

  m

  （

  次氯酸盐

  ）

  ×100%
  若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．
  ①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）
  ②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施．
  组卷：42引用：2难度：0.5

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