2022-2023学年江苏省南京师大附中高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题包括20小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是（　　）

  A．黑火药中只含有一种单质

  B．爆炸时吸收热量

  C．反应中S作氧化剂

  D．反应为置换反应
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 2．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末（碳酸镁），以下有关碳酸镁的说法中正确的是（　　）
  ①含有3种元素    ②易溶于水     ③属于氧化物     ④属于盐

  A．①④

  B．②④

  C．①③

  D．②③
  组卷：22引用：2难度：0.9

  解析

• 3．若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为（　　）

  A．单质

  B．纯净物

  C．化合物

  D．混合物
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 4．重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（　　）
  ①CrO₃+NH₃+H₂O
  ②Cr₂O₃+NH₃+H₂O
  ③CrO₃+N₂+H₂O
  ④Cr₂O₃+N₂+H₂O

  A．①②

  B．①④

  C．①③

  D．②③
  组卷：61引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列有关FeCl₃溶液、Fe（OH）₃胶体和Fe（OH）₃沉淀的说法中，正确的是（　　）

  A．用过滤的方法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

  B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀中粒子的大小相同

  C．用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

  D．将FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制备Fe（OH）3胶体
  组卷：324引用：5难度：0.7

  解析

• 6．在含有大量的OH^-、K⁺、Cl^-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）

  A．H+

  B．CO32-

  C．Fe3+

  D．Mg2+
  组卷：31引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列反应能用Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓表示的是（　　）

  A．Ca（OH）2溶液中通入CO2

  B．CaCl2溶液和BaCO3混合

  C．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合

  D．石灰乳和Na2CO3溶液混合
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  B．过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑

  C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3⋅H2O=HSO3-+NH4+

  D．氢氧化钡溶液和硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
  组卷：35引用：1难度：0.7

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二、非选择题：共5题，共50分

• 24．高铁酸盐（其中Fe元素显+6价）具有极强的氧化性，可作水处理剂。
  （1）低温下，在Na₂FeO₄溶液中加入KOH浓溶液可析出K₂FeO₄。写出上述得到K₂FeO₄的化学方程式：

   

  。
  （2）Na₂FeO₄可通过多种方法得到。
  ①Na₂FeO₄可通过Fe（NO₃）₃溶液与NaClO溶液在碱性条件下反应制备（NaClO被还原为NaCl），此反应的离子方程式为

   

  ；Na₂FeO₄可用于氧化去除高氯（含高浓度Cl-）废水中的有机物。将Na₂FeO₄溶液酸化时，FeO₄^2-迅速分解而转化为Fe³⁺并放出O₂。酸性溶液中FeO₄^2-的氧化性大于Cl₂的氧化性。FeO₄^2-处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是

   

  ；
  ②将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为6Na₂O₂+2FeSO₄=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+2Na₂O+O₂↑。反应中的还原剂为

   

  ，每生成1molNa₂FeO₄转移

   

  mole^-。
  组卷：41引用：1难度：0.7

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• 25．高纯度LiMn₂O₄（Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价）是锂电池重要的正极材料。
  （1）工业上有一种制取高纯度LiMn₂O₄的方法如下：
  ①由硫酸锰与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO₂）、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：

   

  。
  ②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn₂O₄、H₂O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：

   

  。
  （2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热。
  ①升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体Li₂O，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低得多，可能的原因是

   

  。
  ②升温到566℃时，MnO₂分解产生O₂，O₂的物质的量恰好与CO₂的物质的量相等，同时得到固体X，固体X的化学式是

   

  。
  ③升温到720℃时，Li₂O、X反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn₂O₄。
  组卷：15引用：1难度：0.7

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