2021-2022学年江苏省泰州市高三（上）期末化学试卷

一、单项选择题：本题包括14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．

• 1．我国承诺在2030年前实现“碳达峰”。下列措施不利于实现“碳达峰”的是（　　）

  A．大量开采可燃冰作为清洁能源

  B．利用太阳能光解H2O制H2

  C．提倡乘坐公共交通工具出行

  D．逐步减少火力发电的占比
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 2．反应HCHO+O₂

  P

  t

  H₂O+CO₂可用于消除甲醛的污染。下列说法正确的是（　　）

  A．CO2的电子式为：

  B．H2O的空间构型为直线形

  C．HCHO中σ键和π键的数目比为3：1

  D．中子数为7的氧原子可表示为 15 7 O
  组卷：21引用：2难度：0.7

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• 3．阅读下列资料，完成3～5题。
  工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1．NH₃可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产HNO₃，强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。
  对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0

  B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡产率

  C．0.1molN2与0.3molH2充分反应可释放9.24kJ的能量

  D．及时从平衡混合物中分离出NH3，能促使化学平衡正向移动
  组卷：8引用：0难度：0.50

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• 4．阅读下列资料，完成3～5题。
  工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1．NH₃可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产HNO₃，强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。
  下列有关含氮化合物的性质与用途不具有对应关系的是（　　）

  A．NH3易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

  B．NH4Cl溶液显酸性，可用于除铁锈

  C．浓HNO3具有挥发性，可用于检验蛋白质

  D．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag
  组卷：17引用：0难度：0.50

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• 5．阅读下列资料，完成3～5题。
  工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1．NH₃可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产HNO₃，强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。
  下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是（　　）

  A．分析结构可推得，N2H4难溶于水

  B．分析结构可推得，相同条件下NH3还原性应强于NH4+

  C．制备N2H4时应将NH3慢慢通入NaClO溶液中

  D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3
  组卷：20引用：0难度：0.50

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二、非选择题：包含4题，共58分．

• 17．K₃[Fe（C₂O₄）₃]⋅3H₂O为溶于水而难溶于乙醇的翠绿色晶体，可用于制备负载型活性铁催化剂．实验室以FeC₂O₄⋅2H₂O为原料制备K₃[Fe（C₂O₄）₃]⋅3H₂O的流程如图1：
  
  已知：
  ①FeC₂O₄⋅2H₂O为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀H₂SO₄，真空下142℃开始失去结晶水．
  ②K₃[Fe（CN）₆]溶液与Fe²⁺反应产生蓝色沉淀，与Fe³⁺不反应．
  （1）氧化配位．将FeC₂O₄⋅2H₂O加入到过量饱和K₂C₂O₄溶液中，保持温度40℃缓缓加入H₂O₂，获得含配离子[Fe（C₂O₄）₃]^3-和Fe（OH）₃的悬浊液．
  ①检验悬浊液中Fe（Ⅱ）已被完全氧化的实验方法为

   

  ．
  ②反应结束后，需要将悬浊液煮沸30s,其目的是

   

  ．
  （2）酸溶配位．加入饱和H₂C₂O₄溶液所发生反应的化学方程式为

   

  ．从溶液中获得K₃[Fe（C₂O₄）₃]⋅3H₂O，除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为

   

  ．
  （3）某研究性学习小组拟用已提纯的FeSO₄溶液为原料制备高纯FeC₂O₄⋅2H₂O．
  已知：Na₂C₂O₄、K₂C₂O₄的溶解度曲线如图2所示；100℃时生成FeC₂O₄⋅2H₂O大颗粒便于过滤．请完成实验方案：取一定体积1.0mol⋅L^-1FeSO₄溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的

   

  ，得到FeC₂O₄⋅2H₂O．（可选用的试剂：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、Na₂C₂O₄溶液、K₂C₂O₄溶液、稀盐酸、蒸馏水．）
  
  组卷：18引用：1难度：0.5

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• 18．含铬废水中通常含有Cr（Ⅵ），pH＞6.5时主要以

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  形式存在，pH＜6.5时主要以Cr₂

  O

  2

  -

  7

  、

  HC

  r

  O

  -

  4

  形式存在．采用沉淀法、吸附法能对含铬废水进行有效处理．
  （1）酸性条件下，加入Na₂SO₃溶液能将Cr（Ⅵ）还原为Cr³⁺，再加碱沉淀出Cr（OH）₃．Na₂SO₃将

  HC

  r

  O

  -

  4

  还原为Cr³⁺的离子方程式为

   

  ．
  （2）将含Cr（Ⅵ）废水调至酸性，加入NaCl固体，利用Fe作电极进行电解，阳极生成的Fe²⁺将Cr（VI）还原为Cr³⁺，并生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃．
  ①加入NaCl固体的目的是

   

  ．
  ②电解过程中能生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃的原因是

   

  ．
  （3）石墨烯经化学处理能获得连有酰胺基、羧基等基团的氧化石墨烯（AGO），AGO在pH≤2.0时能失去π电子．如图1为AGO表面Zeta电位（“±”和数值分别表示吸附剂表面电荷的电性和相对数量）随pH变化的曲线．
  
  ①当pH为4.0～6.0时，AGO对Cr（Ⅵ）的去除率较高，可能的原因是

   

  ．
  ②如图2为pH≤2.0时AGO去除Cr（Ⅵ）的机制．研究表明AGO对Cr（Ⅵ）的去除率pH=2.0时高于pH=4.72时，可能的原因是

   

  ．
  组卷：22引用：1难度：0.4

  解析