2021-2022学年江苏省苏州市高一（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其中红色来自赭石，绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu（OH）2⋅CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu（OH）2⋅2CuCO3]。下列说法正确的是（ ）组卷：55引用：3难度：0.7 -
2．反应2C2H6+O2→2C2H4+2H2O是一种固体氧化物燃料电池的工作原理。下列相关化学用语表示正确的是（ ）
组卷：44引用：2难度：0.7 -
3．下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是（ ）
组卷：32引用：2难度：0.5 -
4．侯氏制碱法原理为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
组卷：264引用：9难度：0.7 -
5．下列金属的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：22引用：2难度：0.7
二、非选择题：共4题，共61分。
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16．以铁屑（表面含少量Fe2O3）为原料先制备FeC2O4⋅2H2O，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如图：
（1）酸溶。将铁屑溶于足量的稀H2SO4中过滤所得溶液经检验不含Fe3+。
①检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的实验操作是。
②滤液中不存在Fe3+的原因是。
（2）沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4，过滤得FeC2O4⋅2H2O。
①沉淀反应的离子方程式为。
②沉淀中FeC2O4⋅2H2O含量的测定：准确称取6.300g沉淀，加入适量蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000mol⋅L-1KMnO4溶液，完全反应时，消耗KMnO4溶液20.00mL。过程中发生的反应为：+FeC2O4+H+-Mn2++Fe3++CO2↑+H2O（未配平，假设杂质不参与反应）。计算沉淀中FeC2O4⋅2H2O（相对分子质量为180）的质量分数（写出计算过程）MnO-4。
（3）灼烧。在氧气流中灼烧FeC2O4⋅2H2O得Fe2O3、CO2。
①灼烧时发生反应的化学方程式为。
②研究发现，FeCO3⋅2H2O也可以灼烧得到Fe2O3，但灼烧FeC2O4⋅2H2O得到的Fe2O3比灼烧FeCO3⋅2H2O得到的Fe2O3更容易被还原，可能的原因是。
（4）还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是。
A.碳粉
B.铝粉
C.氢气组卷：95引用：2难度：0.5 -
17．工业废水中的氨氮（以NH3、
形式存在），可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。NH+4
（1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为NH+4，NO-3再与NO-3作用生成N2。NH+4
①转化为NH+4的离子方程式为NO-3。
②与NO-3在转化为N2的反应中消耗NH+4与NO-3的物质的量之比为NH+4。
（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为N2而除去。
①NaClO氧化NH3的离子方程式为。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图-1所示。当m（NaClO）：m（NH3）＞7.7时，总氮的去除率随m（NaClO）：m（NH3）的增大不升反降的原因是。
（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图-2所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，⋅OH为羟基自由基，其氧化性比O3更强。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图-3所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是。组卷：128引用：4难度：0.6
