2022-2023学年天津市武清区四校高二（上）第一次段考化学试卷

一、单选题（每题3分，20道小题，共计60分）

• 1．少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
  （　　）
  ①加H₂O
  ②降温
  ③滴入几滴浓盐酸
  ④加CH₃COONa固体
  ⑤加NaCl溶液
  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
  ⑦加KNO₃溶液

  A．①④⑤⑦

  B．②③⑥

  C．①②⑤⑦

  D．①②④⑤
  组卷：53引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列有关说法正确的是（　　）

  A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

  B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变

  C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
  组卷：72引用：2难度：0.7

  解析

• 3．在某恒容密闭容器中充入一定量的O₂（g）和O₃（g），发生反应2O₃（g）⇌3O₂（g）    ΔH＜0，下列说法正确的是（　　）

  A．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变

  B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大

  C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量

  D．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡
  组卷：56引用：3难度：0.6

  解析

• 4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是（　　）

  A．图a表示的是放热反应的能量变化

  B．图b表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量

  C．图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生

  D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
  组卷：40引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列说法中正确的是（　　）

  A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B．由“C（s,石墨）=C（s,金刚石）”可知，金刚石比石墨稳定

  C．加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变

  D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH=-285.8kJ⋅mol-1
  组卷：18引用：3难度：0.6

  解析

• 6．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.3mol/（L⋅min）	B．v（B）=0.3mol/（L⋅min）
  C．v（C）=0.3mol/（L⋅min）	D．v（D）=1mol/（L⋅min）
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 7．工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol。则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-196.6kJ•mol-1

  B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-98.3kJ•mol-1

  C．SO2（g）+ 1 2 O2（g）⇌SO3（g）ΔH=+98.3kJ•mol-1

  D．SO2（g）+ 1 2 O2（g）⇌SO3（g）ΔH=+196.6kJ•mol-1
  组卷：41引用：9难度：0.9

  解析

二、填空题（40分）

• 22．（1）反应mA（g）+nB（g）⇒pC（g）+qD（g）过程中的能量变化如图，回答下列问题。
  
  ①该反应△H=

   

  （用含E₁、E₂式子表示）；
  ②在反应体系中加入催化剂，E₁

   

  （填“增大”、“减小”、“不变”），△H

   

  （填“增大”、“减小”、“不变”）。
  （2）用50mL0.50mol⋅L^-1盐酸与50mL0.55mol⋅L^-1NaOH溶液测定计算中和反应的反热。回答下列问题：
  
  ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是

   

  。
  ②如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  （3）某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
  
  ①该反应的化学方程式为：

   

  。
  ②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为：

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 23．二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下：2CO （g）+4H₂ （g）⇌CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g）△H=-206.0kJ/mol工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
  ①甲醇脱水反应：2CH₃OH （g）⇌CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g），△H=-24.0 kJ/mol
  ②甲醇合成反应。
  （1）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：

   

  。
  （2）对于该反应：2CO （g）+4H₂ （g）⇌CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g），起始时向2L恒容容器中投入2molCO和4molH₂，经过5分钟测得CH₃OCH₃的物质的量0.25mol,该时间段内H₂的反应速率为 

   

  。
  （3）甲醇脱水反应2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH（g），测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应

   

  （填“已达到”或“未达到”）化学平衡状态。
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  浓度/（mol/L）	0.02	0.4	0.4

  （4）2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是

   

  （填字母）。
  A．恒温恒压下，混合气体的密度不变
  B．v（CH₃OH）：v（CH₃OCH₃）=2：1
  C．在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变
  D．恒温恒容下，CH₃OH与CH₃OCH₃的物质的量之比为2：1保持不变
  （5）已知3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H＜0；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

   

  （填字母代号）。
  a.高温高压
  b.加入催化剂
  c.减少CO₂的浓度
  d.增加CO的浓度
  e.分离出CH₃OCH₃
  （6）温度为T℃时，将3amolH₂和3amol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g），达到平衡时测得H₂的转化率为

  2

  3

  。则该反应的平衡常数为

   

  。
  组卷：67引用：3难度：0.5

  解析