2020-2021学年云南省大理州大理市下关一中高一（下）月考化学试卷（3月份）

一、选择题（本题共25小题，共50分。每题只有一项符合题意）

• 1．下列谚语或古籍记载都与化学现象有关，说法不正确的是（　　）

  A．“卤水点豆腐，一物降一物”与胶体性质有关

  B．“用过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

  C．《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性

  D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于物理变化
  组卷：28引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列关于物质的分类中，正确的是（　　）
  

  选项	酸性氧化物	酸	碱	盐	混合物	电解质
  A	SiO2	HClO	纯碱	明矾	CuSO4•5H2O	CO2
  B	Na2O2	HNO3	生石灰	NaHSO4	盐酸	Mg
  C	SO3	H2SiO3	烧碱	碳酸氢钠	澄清石灰水	NaCl
  D	NO	Al（OH）3	熟石灰	BaCO3	液氯	NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：36引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列有关叙述中错误的是（　　）

  A．S2-的结构示意图：

  B．原子核内有18个中子的氯原子： 35 17 Cl

  C．Na2O2中氧元素的化合价为-1

  D．元素周期表中铋元素的数据如图，其中209.0指的是Bi元素的质量数
  组卷：51引用：5难度：0.6

  解析

• 4．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（　　）
  

  	实际应用	化学性质
  A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝的熔点高于铝
  B	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板	铁比铜还原性强
  C	Al（OH）3可用于制胃酸中和剂	Al（OH）3具有弱碱性
  D	明矾、硫酸铁可作净水剂	溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 5．用下列装置不能达到有关实验目的的是（　　）
  

  A．用甲图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）

  B．用乙图装置制备Fe（OH）2

  C．用丙图装置验证非金属性：Cl＞C＞Si

  D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

  B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NA

  C．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA

  D．高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
  组卷：13引用：2难度：0.8

  解析

• 7．电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH₄NO₃和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH₄NO₃+Zn═ZnO+N₂↑+2H₂O，下列说法中正确的是（　　）

  A．被1mol Zn氧化的氮原子为0.4mol

  B．常温下每消耗1.3g Zn粉，即可产生448mL N2

  C．氮气既是氧化产物也是还原产物

  D．每生成1mol ZnO共转移2mol电子
  组卷：79引用：2难度：0.4

  解析

• 8．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

  A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

  B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

  C．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

  D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 9．某溶液中有Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的Na₂O₂并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

  A．Mg2+

  B．Fe3+

  C．Fe2+

  D．Al3+
  组卷：14引用：2难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分50分）

• 28．已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现红色。各物质之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
  
  （1）写出化学式：D

   

  ，W

   

  。
  （2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式

   

  。
  （3）写出Q+B→N的离子方程式

   

  ；在C与R反应中，当有20.4gQ物质生成时，转移电子

   

  mol。
  （4）D→E过程中②的离子方程式

   

  。
  （5）将一定量T₂O₃和R₂O₃混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
  
  ①混合物中含T₂O₃的质量为

   

  g；
  ②所用硫酸溶液物质的量浓度为

   

  mol•L^-1。
  组卷：4引用：1难度：0.4

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• 29．实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
  资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  Ⅰ、制备K₂FeO₄（夹持装置略）
  
  （1）写出A中产生氯气的离子方程式：

   

  
  （2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

   

  
  （3）在C中反应的离子方程式：

   

  
  Ⅱ、探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生

  （4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有

   

  离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂

   

  FeO₄^2-（填“＞”或“＜”）。
  （5）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：

   

  FeO₄^2-+

   

  H⁺=

   

  O₂↑+

   

  Fe³⁺+

   

   

  。
  ①完成并配平上述离子方程式。
  ②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g,加入稀硫酸，收集到0.672L气体（标准状况）。则样品中高铁酸钾的质量分数为

   

  。（计算结果保留到0.1%）
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析